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如何判断化学原电池的正负极和电解池的阴阳极
如题所述
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第1个回答 2019-04-06
化学原电池的正负极,是由电极材料的金属性的强弱决定的。金属性强的做负极,金属性弱的做正极。例如铜与锌组成的原电池,锌是负极铜为正极。所谓的金属性就是指元素给出电子的能力。那么由金属与非金属组成的原电池,负极一定是非金属,正极一定是金属。
电解池的阴阳极就容易判断了,连接电源正极的为阳极,连接负极的就是阴极。
相似回答
请解释一下
原电池电解池的阳极阴极正极
,
负极
的氧化还原反请解释一下...
答:
1.根据两极材料判断
。一般活泼金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极;2.根据电极现象判断。一般情况下功夫电极逐渐溶解为负极,电极增重可放出气体的为正极;3.
根据电子液动方向来判断
。电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极;4.根据原电池两极发生的变化来...
原电池和电解池怎么
区分
正负极
答:
原电池是正负极,电解池是阴阳极
。
原电池负极发生氧化反应失去电子
,正极发生还原反应得到电子,电解池阳极发生氧化反应失去电子,阴极发生还原反应得到电子。
如何判断化学原电池的正负极和电解池的阴阳极
?
答:
负极:电子流出的一极;化合价升高的一极;发生氧化反应的一极
;活泼性相对较强(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)金属的一极。 正极:电子流入的一极;化合价降低的一极;发生还原反应的一极;相对不活泼(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)的金属或其它导体的一极。与电源的正极...
原电池和电解池的
区别 尤其是
阳极阴极正极负极
还有在上面发生的反应等...
答:
原电池是有化学能转变为电能,电解池是电能转变为化学能;电动势大于0的为原电池,电动势小于0的为电解池
;化学电池中的2支电极:发生氧化反应的为阳极,发生还原反应的为阴极;电极电位高的是正极,电极电位低的是负极。
电解池
和
原电池的正负极
各
如何
区别?
答:
电解池
没有
正负
级,只有
阴阳极
。与电源
正极
相连的是阳极,与电源
负极
相连的是阴极。
原电池中
表现还原性的为负极,即失电子的为负极,表现氧化性的为正极,即得电子的为正极。 如果用金属活泼性来说原电池中,活泼性强的金属一般作为负极,活泼性较差的做正极。
原电池和电解池的
区别.
正负极和阴阳极
的区别.求通俗
答:
原电池的
发电装置;
电解池
是用电装置。
原电池中
,较活泼的金属做
负极
,较不活泼的金属做
正极
。负极失电子,电子沿导线流向正极,正极得电子。电流与电子的流动方向相反,所以电流由正极流向负极。电解池是将电能转变成化学能的装置电极构成:
阳极
:与电源正极相连的极;
阴极
:与电源负极相连的极。
...一下高中
化学的原电池
、
电解池中的阴极
,
阳极
,
正极
,
负极
之间的各种关 ...
答:
在
原电池中
,失去电子的是
阳极
,电路中的电子向阳极运动,因此阳极相当于
电池的负极
,同理可得
阴极
对应正极,一般来说阴极都是还原性强的材料制成的,例如比较活泼的金属锌之类的。
电解池
则与之相反,与电源正极相连的是阳极,
与负极
相连的是阴极,金属离子在阴极得到电子后重新变成金属单质。
怎么判断原电池和电解池的
电极,以及放电顺序!
答:
高中化学中
原电池
分
正负
两极,
负极
一般为金属失去电子,
正极
一般本身不参与反应,会有物质在正极得到负极转移过来的电子,可能是离子也可能是分子。所以原电池没有离子的放电顺序。(2)电解池,首先应该先会判断两极,和电源负极相连的是
电解池的阴极
,和电源正极相连的是电解
池的阳极
。然后掌握
阴阳
两极的...
原电池和电解池
两者的区别是什么?
如何判断阴阳极
和
正负极
?
答:
电解池
:将电能转变成化学能的装置;非自发反应;有电源,两极可同可不同.电极构成:
阳极
:与电源
正极
相连的极
阴极
:与电源
负极
相连的极 电子流向:负极到阴极 溶液中带电粒子移动:阳离子向阴极移动 阴离子向阳极移动 1.电极反应规律 (1)阴极:得电子,还原反应 ① (一般)电极本身不参加反应 ② ...
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