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为什么(so3)2-》h2so3》so2还原性
如题所述
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第1个回答 2011-09-03
还原性强弱顺序:亚硫酸根>亚硫酸>二氧化硫
二氧化硫在有催化剂存在的条件下才容易被空气氧化
而亚硫酸和亚硫酸钠在空气中就能直接被空气中的氧氧化。
2H2SO3+O2=2H2SO4 很慢
2Na2SO3+2O2=2Na2SO4 较快本回答被提问者采纳
第2个回答 2011-09-03
没有这个结论吧。如果说酸性条件下还原性强,那么H2SO3>SO2还是对的,但是亚硫酸根离子的还原性怎么又会大于亚硫酸呢?
相似回答
为什么
还原性SO3
2->
H2SO3
>
SO2
?
答:
H2SO3中由于H的作用S变得更活泼 所以虽然H2SO3和SO2它们S的价态一样但H2SO3还原性更强
亚硫酸根本身带负电 因此它得电子的能力要比亚硫酸弱 氧化性不如亚硫酸 相反还原性就要比亚硫酸强
常见还原物质的
还原性
比较(物质
so2
答:
其中,
亚硫酸根和亚硫酸具有强还原性,而干燥的二氧化硫气体还原性很弱.因为三氧化硫和浓硫酸氧化性很强
,所以他们被还原后得到干燥二氧化硫气体还原性很弱.而在水溶液环境下,二氧化硫(亚硫酸)还原性强,因此其氧化产物稀硫酸氧化性弱. 在还原性顺序中,有SO2>I->Fe2+>Br-,这里的顺序 都是在水溶液中的...
为什么SO3
2
- HSO3 -
还原性
而SO3 2-
(
H +)氧化性
答:
(1)氧化还原是相对的
!(2) H2SO3,HSO3- SO3^2- ---都有还原性,失电子,被氧化成SO4^2- !(3)酸性条件下与H2S反应,都是氧化性!H2SO3 + 2H2S == 3S + 3H2O HSO3- + 2H2S + H+== 3S + 3H2O SO3^2- + 2H2S + 2H+== 3S + 3H2O ...
关于高中化学
还原性
离子的问题
答:
我们可以得出还原性:S2->Fe2+(反应中S2-为还原剂,还原性相对强)。至于SO2、H2SO3、SO32-的还原性强弱也可以通过下列具体反应事实而得出:2
SO2
+O2=2
SO3(
条件:催化剂、加热
)2H2SO3
+O2=2H2SO4(常温,反应较慢)2Na2SO3+O2=2Na2SO4(常温,反应较快)所以,
还原性SO2
<H2SO3<SO32- ...
水溶液中,H2S
SO2
(SO3)2
- H2O2 I- Br- Cl-的
还原性
排序,谢谢
答:
氧化
还原性
的比较一定是要在相同环境的溶液中,同为酸性,同为堿性或者同为中性.由於酸性条件下SO32-会转化成
H2SO3
,进而分解出SO2,所以认为SO32-=SO2 酸性条件下:H2S>SO32-
(SO2)
>I->H2O2>Br->Cl-
为什么
氢硫酸的
还原性
大于
亚硫酸
的还原性,而不能比较它们的酸性大小...
答:
亚硫酸
的酸性强于氢硫酸,首先会强酸制备弱酸:得到亚硫酸钠和硫氢化钠,然后得到亚硫酸钠和硫化氢,硫化氢会与
二氧化硫
反应生成硫单质,亚硫酸钠溶液会与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠。总的来说,溶液酸性增强。
还原性
和酸性不是同一个概念,不具有可比性。
高中常见物质氧化性、
还原性
强弱的比较
答:
例如,酸性:HClO4>H2
SO
4>H3PO4>H2CO3 可判断氧化性:Cl>S>P>C (7)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、
还原性
的强弱 1两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,其还原性:负极>正极。
2
用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化...
二氧化硫
的化学性质?
答:
H2SO3
是不稳定的二元弱酸(具有弱酸性
)2
.
SO2
具有酸性氧化物的通性 与碱性氧化物反应:SO2+Na2O=Na2SO3 与碱反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)3. SO2的催化氧化 SO3+H2O==H2SO4
(SO3
是一种无色固体,熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃)都较低。SO3与H2O反应生成H2SO...
硫离子 亚铁离子 碘离子
亚硫酸
根
还原性
强弱顺序
答:
亚铁离子<碘离子<
亚硫酸
根离子<硫离子 依据:2Fe(3+)+2I(-)=2Fe(2+)+I2
SO3(2
-
)
+I2+H2O=SO4(2-)+2I(-)+2H(+)2S(2-)+SO3(2-)+6H(+)=3S+3H2O
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