高中化学中，Cl-和硫酸根的混合液中，要检验Cl-时，需要除硫酸根吗？有人认为硫酸根不干扰，怎么解释呢？

Question

有人认为是硫酸第二级电离不完全，在硝酸中能生成硫酸氢银这种酸式盐，不知在平时的学习和教学中有这种解释吗

Answer 1

以AgNO3检验,如果硫酸根很多则要除硫酸根,因为Ag2SO4微溶,如果少的话不用除,生成的沉淀就认为是AgCl

Answer 2

硫酸银在水中微溶，如果不是大量存在的话，不需要除硫酸根。

Answer 3

高中不用考虑硫酸氢银，如果题目中不给出，可以不考虑

Answer 4

答案 ： 楼上说的差不多 我再给你补充一点 硫酸电离的知识吧 硫酸属于共价化合物，由分子构成。
所以在液态或称为熔化状态时，以分子形式存在，不发生电离。
但溶解于水时，认为硫酸是强酸，所以中学认为完全电离成硫酸根离子和氢离子。
但实际上硫酸的第一步电离是程度很大的，但第二步电离并不很彻底，所以在铅蓄电池中，硫酸较浓时，也认为只完全电离到硫酸氢根离子，这曾经出现在高考题中，要写出离子方程式，那时只能写成HSO4^-。
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H^++2HSO4^-=2PbSO4+2H2O

Answer 5

硫酸银是微溶物
氯化银是不溶物
如果你向含有极少量硫酸根离子的溶液中加入两滴硝酸银，是不会出现沉淀的，但是如果你的氯化银加入过多，或者溶液中的硫酸根离子浓度过大，也是会立即产生沉淀的，
总而言之，关于硫酸根的干扰氯离子检验问题，初中高中都视为先用硝酸钡沉淀硫酸根离子再检验氯离子，如果有人认为不干扰，那也是在硫酸根离子极低的情况下才可以本回答被提问者采纳