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6.5克锌与50克稀硫酸恰好完全反应,稀硫酸中溶质,溶剂的质量
如题所述
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第1个回答 2014-03-09
设消耗的H2SO4质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
6.5g x
65/6.5g=98/x
X=9.8g
恰好完全反应,在100g稀硫酸中,溶质的化学式是H2SO4,其质量是9.8克;溶剂是H2O,其质量是100g-9.8g=90.2g。
相似回答
...
锌与
50G
稀硫酸恰好完全反应
(计算出
稀硫酸溶质
和
溶剂的质量
_百度知 ...
答:
6.5g锌的物质的量为:
6.5
/65=0.1mol,根据反应方程式:Zn+H2SO4--ZnSO4+h2 可知:0.1mol
Zn与
0.1mol
H2SO4反应,
所以H2SO4的质量为:0.1*98=9.8g
溶剂的质量
为:50g-9.8g=40.2g 答:9.8g,40.2g
6.5
g
锌与
50g
稀硫酸反应
问稀硫酸的
溶质
和
溶剂的质量
视频时间 65:98
急!九年级化学:
6.5克锌和50克稀硫酸恰好完全反应
。求:(1)
稀硫酸中溶质
...
答:
6.5g X1 X2 求出X1===9.8g X2===0.2g (1)所以
稀硫酸中溶质
的质量为9.8g
溶剂的质量
的质量为:50g---9.8g===40.2g (2)根据质量守恒定律:所得溶液的质量为:50g + 6.5g --0.2g===56.3g (3) 设生成
硫酸锌
的质量为X3 Zn +
H2SO4
=== ZnSO4 + H2↑ 65 ...
...
硫酸反应
制取氢气
,6.5
g
锌和
50g
稀硫酸恰好完全反应
答:
(1)设
50克稀硫酸
中含溶质的质量为X
,反应
生成
硫酸锌的质量
为Y、生成氢气的质量为Z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 161 2 6.5g X Y Z X=9.8g Y=16.1g Z=0.2g (2)反应后溶液的质量=6.5g+50g-0.2g=56.3g 答:(1)
稀硫酸中溶质的质量
9.8克(2)反应后溶液的质量56.3...
...
硫酸反应
制取氢气
,6.5
g
锌和
50g
稀硫酸恰好完全反应
答:
解:(1)设
50克稀硫酸
中含溶质的质量为X
,反应
生成
硫酸锌的质量
为Y、生成氢气的质量为Z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 161 2 6.5g X Y Z X=9.8g Y=16.1g Z=0.2g (2)反应后溶液的质量=6.5g+50g-0.2g=56.3g 答:(1)
稀硫酸中溶质的质量
9.8克(2...
...
锌
放入盛有
50克稀硫酸
溶液的烧杯中
,恰好完全反应,
反应后称得烧杯内...
答:
(1)生成氢气的质量 6.5g+50g-56.3g=0.2g Zn +
H2SO4
=== ZnSO4 + H2↑ 98 2 x 0.2g 98/x=2/0.2g x=9.8g (2)该
稀硫酸
溶液
中溶质的质量
分数 9.8g/50g*100%=19.6
6.5克锌和50克
一定质量分数
稀硫酸反应
生成氢气
的质量
硫酸溶液
中溶质
的...
答:
Zn+
H2SO4
=ZnSO4+H2↑ 65 98 2 6.5g x y 65/
6.5
=98/x 65/6.5=2/y x=9.8g y=0.2g 硫酸溶液
中溶质的质量
分数=9.8/50*100%=18.6 所得溶液的质量=6.5+50-0.2=56.3g 答:反应生成氢气的质量是0.2g
,硫酸
溶液中溶质的质量分数是18.6%
,反应
后所得溶液的质量是5...
将
6.5克锌
粒加入
50克硫酸
溶液中
,恰好完全反应
。求
硫酸中溶质的质量
分...
答:
6.5g Zn是0.1mol
恰好完全反应
需
H2SO4
量0.1mol H2SO4 98g/mol 反应后生成ZnSO4为161g/mol 161*0.1=16.1g 反应前后溶液质量差16.1-9.8=6.3g 质量分数为16.1/(50+6.3)=0.286
...g的
锌
并加入50g一定
质量
分数的
硫酸
溶液
,恰好完全
答:
解:设生成氢气的质量为x,硫酸溶液
中溶质的质量
分数为y.Zn+
H 2 SO 4
=ZnSO 4 +H 2 ↑65 98 26.5g 50g×y x = = x=0.2g,y=19.6%答:(1)0.2.(2)硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%.
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