(2009?镇江一模)已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)(1)甲组:通过测定单位时问内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率,实验装置如图,实验时分液漏斗中A溶液一次性加入,A、B的成分见下表: 序号 A溶液 B溶液 ① 2mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液 4mL0.01mol?L-1KMnO4溶液 ② 2mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液 4mL0.01mol?L-1KMnO4溶液 ③ 2mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液 4mL0.01mol?L-1KMnO4溶液少量MnSO4(催化剂)该实验探究的是______因素对化学反应速率的影响.在反应停止之前,相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是______(填实验序号).(2)乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率.取两支试管各加入2mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液,另取两支试管各加入4mL 0.1mol?L-1 KMnO4溶液.将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液),一组放入冷水中,另一组放入热水中,一段时间后,分别混合并振荡,记录溶液褪色所需时间.该实验试图探究______因素对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液完全褪色,其原因是______.