就是上海市松江二中2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题上的一个题：常温下，在等体积①pH=3的醋酸，②0.005mol/L Ba(OH)2 溶液，③pH=10的纯碱溶液④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度大小？
我想不通的是，明明3.4对水的电离是促进。你为什么对4要以氢氧根看了?而3以氢离子看?而我刚好和你的相反!
追答纯碱就是碳酸钠，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，促进水电离，也就是水电离出氢离子和氢氧根离子，氢离子与碳酸根离子结合，而氢氧根离子使溶液呈碱性。同理，④也是这么推。题外话：不知楼主是高几，松江二中很耳熟（韩寒）？
追问对啊，是这么推的啊！
你看看我推：碳酸钠水解，促进水电离，pH=10，表明水电离了10∧-4，而第4个，pH=5，表明水电离了10∧-5。
以上有问题吗？
（我只是做到这个题目而已）
按照楼主的思路，你知道为什么pH等于10吗？无缘无故就出来了？pH＝10，水电离出氢氧根和氢根，氢离子结合了碳酸根离子。楼主可不可以解释下第三个为什么你要说水电离出了10的负4次方？
追问因为水电离得氢离子与氢氧根离子，而溶液中存在着碳酸根离子，因为碳酸是弱酸，故碳酸根结合水电离的氢离子，促进水向电离方向移动，结果：有了10∧-4的氢氧根离子，因为氢离子与碳酸根结合了，只有10∧-10，但是水总共电离了10∧-4。
第4问，同理。
以上有问题吗？
“故碳酸根结合水电离的氢离子”这句话，楼主你就已经可以根据此时pH算出水的电离程度。要是我们化学老师在就好了，可惜我们已经毕业了。楼主可以看下你用的资料，上面解释可能让你更明白
追问你没懂我的意思，看样子。
追答呵呵，你也没懂我意思，而且楼主已经把错误的方法掌握了。不过你对化学很感兴趣吧！你把水解方程式，pH，水的电离方程式写在草稿纸上再查阅下资料，终将会弄懂的。或者去问下老师。
追问你能指明我到底哪里有问题吗？
追答楼主可以比较一下1,2和3,4的区别，12是酸碱，而34是盐，虽然题目告诉你了pH，但你都是用同样的方法去解题。不过1,2和34有本质的不同，12溶液中的氢氧（氢）离子是溶液中酸碱电离出来的，而34中是水。于是就不能用楼主的方法
追问好，我问下4和3哪个水电离的多一点？各是多少？
好，我问下4和3哪个水电离的多一点？各是多少？
追答我已经回答了啊！第一个回答就已经说了，序号也排了
追问那我说的：3：水电离是10∧-4问题在哪？
本回答被网友采纳我也是这么想的，但答案是4312。我不知道该怎么办了
我也是这么想的，但答案是4312。我不知道该怎么办了
衡量水的电离程度弱的标准是什么呢
能解释一下吗？