就是上海市松江二中2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题上的一个题:常温下,在等体积①pH=3的醋酸,②0.005mol/L Ba(OH)2 溶液,③pH=10的纯碱溶液④pH=5的NH4Cl溶液中,水电离程度大小?
我想不通的是,明明3.4对水的电离是促进。你为什么对4要以氢氧根看了?而3以氢离子看?而我刚好和你的相反!
追答纯碱就是碳酸钠,碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子,促进水电离,也就是水电离出氢离子和氢氧根离子,氢离子与碳酸根离子结合,而氢氧根离子使溶液呈碱性。同理,④也是这么推。题外话:不知楼主是高几,松江二中很耳熟(韩寒)?
追问对啊,是这么推的啊!
你看看我推:碳酸钠水解,促进水电离,pH=10,表明水电离了10∧-4,而第4个,pH=5,表明水电离了10∧-5。
以上有问题吗?
(我只是做到这个题目而已)
按照楼主的思路,你知道为什么pH等于10吗?无缘无故就出来了?pH=10,水电离出氢氧根和氢根,氢离子结合了碳酸根离子。楼主可不可以解释下第三个为什么你要说水电离出了10的负4次方?
追问因为水电离得氢离子与氢氧根离子,而溶液中存在着碳酸根离子,因为碳酸是弱酸,故碳酸根结合水电离的氢离子,促进水向电离方向移动,结果:有了10∧-4的氢氧根离子,因为氢离子与碳酸根结合了,只有10∧-10,但是水总共电离了10∧-4。
第4问,同理。
以上有问题吗?
“故碳酸根结合水电离的氢离子”这句话,楼主你就已经可以根据此时pH算出水的电离程度。要是我们化学老师在就好了,可惜我们已经毕业了。楼主可以看下你用的资料,上面解释可能让你更明白
追问你没懂我的意思,看样子。
追答呵呵,你也没懂我意思,而且楼主已经把错误的方法掌握了。不过你对化学很感兴趣吧!你把水解方程式,pH,水的电离方程式写在草稿纸上再查阅下资料,终将会弄懂的。或者去问下老师。
追问你能指明我到底哪里有问题吗?
追答楼主可以比较一下1,2和3,4的区别,12是酸碱,而34是盐,虽然题目告诉你了pH,但你都是用同样的方法去解题。不过1,2和34有本质的不同,12溶液中的氢氧(氢)离子是溶液中酸碱电离出来的,而34中是水。于是就不能用楼主的方法
追问好,我问下4和3哪个水电离的多一点?各是多少?
好,我问下4和3哪个水电离的多一点?各是多少?
追答我已经回答了啊!第一个回答就已经说了,序号也排了
追问那我说的:3:水电离是10∧-4问题在哪?
本回答被网友采纳我也是这么想的,但答案是4312。我不知道该怎么办了
我也是这么想的,但答案是4312。我不知道该怎么办了
衡量水的电离程度弱的标准是什么呢
能解释一下吗?