...含氧酸和无氧酸的酸性比较方法为什么不一样啊

如题所述

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第1个回答 2020-01-14

无氧酸的酸性强度比较：
1.同周期从左到右酸性增强,碱性减弱（这里我们只比较酸性，碱性是相反的）：
酸性:
nh3(弱碱)
rboh>koh>naoh>ba(oh)2>lioh>sr(oh)2>ca(oh)2(以上均为强碱）>mg(oh)2>agoh(相当于ag2o的悬浊液)（以上为中强碱）>nh3.h2o>
fe(oh)2>
cu(oh)2
>
al(oh)3
>fe(oh)3

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为什么含氧酸酸性一般强于无氧酸如题答：产生含氧酸酸性一般强于无氧酸这种错觉的原因个人认为可能是含氧酸和氢连的一般是氧，氧的电负性较强，因此含氧酸电离都比较容易，而常见的无氧酸除了个别强酸外都是弱酸，所以让人感觉含氧酸酸性一般强于无氧酸。个人观点，仅供参考。

有氧元素的酸和无氧元素的酸。酸性强弱的判断是相反的吗答：是这样。你看我举的例子：比如说，非金属性是N>Cl>S，那么含氧酸的酸性大小就是HNO3>HClO4>H2SO4（注意：是最高价态时的含氧酸），非金属性越强，酸性越强；无氧酸的话也是非金属性越强，酸性越强。至于稳定性，倒不一定相反，有时酸性越强，稳定性反而越高，比如卤族和氧族元素 ...

无氧酸 含氧酸 酸性比较答：酸性：PH3（很弱的碱）<H2S(弱酸)<HCl(强酸)2.同周期从上到下,酸性增强，碱性减弱（这里我们只比较酸性，碱性是相反的）酸性：HF(弱酸)<HCl（强酸）<HBr（强酸）<HI（无氧酸最强酸）酸性：H2O（中性）<H2S（弱酸）<H2Se（中强酸）酸性：NH3(弱碱)<PH3（极弱的碱）<AsH3（几乎中性）含氧酸...

HI HCl,HNO3,H3PO4酸性答：含氧酸和不含氧酸情况不一样。酸性：HCl<HBr 同时，酸性： HClO4 > HBrO4 也就是说根据非金属性，非金属性越小，其无氧酸酸性越大，非金属性越强，其含氧酸酸性越大。当然也有特列的说。。比如HIO4酸性和HClO4相差无几。其原因比较复杂。但碘的最高价氧化物对应的酸，其实是正高碘酸 H5IO6...

...酸的酸性时,一定要是含氧酸,不含氧的为什么比较不了,原因是什么,含...答：有氧酸的酸性取决于中心原子和氧原子之间共轭轨道的吸电子性，即共轭效应为影响酸性的主要因素，因此含有双键氧的成分越高，酸性越强，如亚磷酸酸性强于磷酸无氧酸的酸性取决于中心原子的形变能力，形变能力越大，酸性越强，如氢碘酸大于氢溴酸大于盐酸。当然以上是水溶液中的比较，在有机溶剂中还要考虑...

为什么随着元素半径的增大,无氧酸酸性越来越强,含氧酸越来越弱例:HC...答：随着元素半径的增大,或得电子的能力增强，无氧酸酸性增强，含氧酸已经有氧结合了，酸性就若了。

如何判断酸的酸性?不含氧酸如H2S 酸根的碱性呢? 如S⊃2;- CO3⊃...答：无氧酸：同周期，越往右，酸性越强；同主族，越往下，酸性越强。不含氧酸如H2S 酸根的碱性：酸根的碱性是由于酸根水解生成了氢氧根。酸根对应的酸越弱（可查酸的电离常数，电离常数越大，酸性越强），酸根水解后的碱性越强。酸性氧化物的氧化性!：这个要记。通常考察得较多的是二氧化硫，主要以还原性...

酸性比较答：比较含氧酸的酸性强弱的因素：一、中心原子的种类中心原子的非金属性越强，对应的最高价含氧酸酸性越强，原因就是非金属性越强的最高价中心原子吸引羟基氧的能力越强，有利于质子的解离，酸性越强，反之，不利于质子的解离，相应的酸性越弱。二、中心原子的氧化数（这里说化合价不合适）中心原子的...

酸的强弱如何比较答：如是同种元素形成的含氧酸的话，中心元素的价态越高酸性越强，如：HClO4>HClO3>HClO2>HClO;H2SO4>H2SO3。如果是无氧酸，就比较中心元素与氢形成的化学键的键能，键能越大酸性越弱。如键能：H-F〉H-Cl〉H-Br〉H-I，故酸性：HF<HCl<HBr<HI....

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