6mol/L的氢氧化钠溶液100ml可稀释成0.6mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？

1、6mol/L的氢氧化钠溶液100ml(密度为1.21g/cm3)可稀释成0.6mol/L的氢氧化钠溶液（密度为1.03g/cm3）多少毫升？
2、若要使配制2mol/L的稀硫酸250mL，应量取质量分数为55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm3）多少毫升?
求过程~~~

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第1个回答 2011-02-19

6/0.6*100=1000（ml)

相似回答

高一化学答：你好。由公式c=n/V得 n=c*V=6mol/L * 0.1L=0.6mol，所以6mol/L氢氧化钠溶液100ml有0.6molNaOH.要配置成0.6mol/L NaOH溶液，需加水为 0.6mol/L =0.6/V 解得V=1L=1000ml, 所以可配制浓度为0.6mol/L NaOH溶液1000ml，需加1000-100=900ml的水。

高中化学答：原溶液中的氢氧化钠为6mol∕L×0.1L=0.6mol 稀释后的溶液体积为0.6mol÷0.6mol∕L﹦1L

一道化学计算题答：所以6*100=0.6*V(稀溶液)所以V(稀溶液)=1000mL 因为浓稀溶液的密度分别是1.21g/cm3,1.03g/cm3 所以它们的质量分别是121g,1030g 所以一共加水1030g-121g=909g 根据水的密度换算成体积就是909ml

6mol氢氧化钠配100毫升需要称多少克氢氧化钠答：6molL-的氢氧化钠溶液，100ml，含NaOH 物质的量为6x0.1=0.6mol，质量为0.6x40=24克需要称取24克氢氧化钠

6mol氢氧化钠配100毫升需要称多少克氢氧化钠答：6molL-的氢氧化钠溶液，100ml，含NaOH物质的量为6x0.1=0.6mol，质量为0.6x40=24克需要称取24克氢氧化钠

问个化学计算答：* 6mol/l = x * 0.6mol/l x = 100ml * 6mol/l / 0.6mol/l = 1000ml 如果两溶液的密度都近视看作为 1g/ml，则加水的体积是：（1000ml * 1g/ml - 100ml * 1g/ml) / 1g/ml = 900ml 两种溶液混合时总体积不等于原来两种液体的体积之和。用体积和来计算这种算法是错误的。

将6的naoh加水稀释成答：0.6mol/L NaOH的物质的量是n=cV=6*0.1=0.6mol 浓度是c=n/V=0.6/1=0.6mol/L

高一化学物质浓度答：所以，可配置浓度为0.6mol/LNaOH溶液1000ml 需加水909毫升 2.400mL1mol.L-1NaOH中，含有氢氧根0.4mol 100mL1mol.l-1H2SO4 中，含有氢离子0.2mol 混合后总体积 500ml , 反应后氢氧化钠多余，反应的氢氧化钠与硫酸形成硫酸钠硫酸根物质的量为0.1mol，对应所需的钠离子物质的量为0.2...

高一化学两道计算题答：因为一开始反应生成Al（OH）3沉淀，当NaOH过量时NaOH与Al（OH）3反应生成NaAlO2，沉淀消失 2、先无明显现象，然后渐渐出现白色沉淀。因为AlCl3与过量NaOH反映直接生成NaAlO2（相当于1中量反应加和），AlCl3过量后与NaAlO2发生双水解产生白色沉淀Al（OH）3 PS：分给楼上吧，打那么多式子。。。

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