放射性同位素和其非放射性同位素具有完全一样的化学性质。他们只是原子核中中子数不同，质子、外围电子个数都一样，所以化学性质一样。
例如我们平时用的氯化钾中就有天然放射性K-40。
但有一点区别是：如碘化钠，没有放射性的碘化钠很稳定，放射性同位素的碘化钠，由于碘很容易衰变成其它的核素，所以衰变后就不能是碘化钠了，当然化学性质不同。这里相同是指没有衰变之前，化学性质是相同的。
衰变后化学性质肯定会变，因为它已不是原来的物质了。
而所谓放射，是因为原子内的电子从能量较高的能级跃迁到能量较低的能级产生的。其电子数目和原子核都没有改变，所以化学性质不会变。
与酸反应
与非金属单质反应
铝 锌等金属可与氢氧化钠溶液反应
可与盐溶液反应
与金属氧化物反应
这个已经不是单纯的物理性质或者化学性质，
元素的放射性是指原子核释放出一些微粒，如氦核流， 中子流， 电子流等，原子核都发生改变，
可以算作元素的核化学性质
元素的放射性，主要是物理性质，是质量大的原子核不够稳定，对外放出α或β粒子，就是α衰变和β衰变，衰变进行完后，原子核的核电荷数会发生变化，故其变化主要在原子核内，而化学反应，涉及不到原子核内部，故应为物理变化。
化学性质最稳定的应该在稀有气体中找，即0族。这里面以氦和氖稳定性最强，至今未能合成稳定化合物，其他几种都有。稀有气体或惰性气体是指元素周期表上的18族元素（IUPAC新规定，即原来的0族）。在常温常压下，它们都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应。天然存在的稀有气体有六种，即氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和具放射性的氡（Rn）。而Uuo是以人工合成的稀有气体，原子核非常不稳定，半衰期很短。根据元素周期律，估计Uuo比氡更活泼。不过，理论计算显示，它可能会非常活泼，并不一定能称为惰性气体。然而，碳族元素鈇（Fl,原临时命名为Uuq）表现出与稀有气体相似的性质。
元素符号： Rb 英文名： Rubidium 中文名： 铷
体积弹性模量：GPa
2.5
原子化焓：kJ /mol @25℃
82
热容：J /（mol· K）
31.060
导电性：10^6/(cm ·Ω )
0.0779
导热系数：W/（m·K）
58.2
熔化热:(千焦/摩尔)
2.192
汽化热:(千焦/摩尔)
72.216
元素在宇宙中的含量:(ppm)
0.01
相对原子质量： 85.4678 常见化合价： +1 电负性： 0.8
外围电子排布： 5s1 核外电子排布： 2,8,18,8,1
同位素及放射线： Rb-81[4.57h] Rb-82[2.25m] Rb-83[86.2d] R-84[32.9d] *Rb-85 Rb-86[18.65d] Rb-87(放 β[48000000000y]) Rb-88[17.7m] Rb-89[15.44m] Rb-90[2.6m] Rb-90m[4.3m]
电子亲合和能： 60 KJ·mol-1
第一电离能： 403 KJ·mol-1 第二电离能： 2632 KJ·mol-1 第三电离能： 3900 KJ·mol-1
单质密度： 1.532 g/cm3 单质熔点： 38.89 ℃ 单质沸点： 688.0 ℃
原子半径： 2.98 埃 离子半径： 1.61(+1) 埃 共价半径： 2.16 埃
常见化合物： Rb2CO3 RbCl RbNO3 Rb2O RbOH Rb2SO4
发现人： 本生、G.R.基尔霍夫 时间： 1861 地点： 德国
名称由来：
拉丁文：rubidus（深红），就是铷盐投入火焰中产生的颜色。
元素描述：
柔软的银白色金属，极为活泼。
元素来源：
储量丰富，然而分布过于分散，因此产量有限。通常在锂的生产过程中获得。
元素用途：
用于催化剂、光电池、真空管和阴极射线管。
元素符号： Ac 英文名： Actinium 中文名： 锕
电子亲合和能： 0 KJ·mol-1
第一电离能： 0 KJ·mol-1 第二电离能： 0 KJ·mol-1 第三电离能： 0 KJ·mol-1
单质密度： 10.07 g/cm3 单质熔点： 1050.0 ℃ 单质沸点： 3200.0 ℃
原子半径： 0 埃 离子半径： 埃 共价半径： 0 埃
发现人： 德比尔纳 时间： 1899 地点： 法国
元素描述：
沉重的银白色金属，具有强放射性。
元素来源：
见于所有的铀矿中，极为稀少。通常在反应器中用中子处理镭获得。
元素用途：
没有什么实际用途。
不属于，化学变化是遵循化学质量守恒的（就是反应前后化学元素不变，总质量不变），放射性元素衰变会产生新元素所以不属于化学变化，只是属于核反应
钾不是放射性元素，钾的同位素钾40有放射性