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相同百分浓度下,比较食盐、葡萄糖、蔗糖溶液的渗透压大小,并说明原因.
如题所述
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第1个回答 2022-06-13
渗透压大小由溶液中溶质粒子的浓度决定.在相同百分浓度下,以10%为例,取1L溶液(约1000g)食盐:c(总)=100/58.5*2=3.42mol/L
葡萄糖:c(总)=100/160=0.625mol/L
蔗糖:c(总)=100/302=0.331mol/L
故食盐最大
相似回答
分别
比较
下列4对等
溶液渗透压
的高低
,并说明
理由。
答:
1、葡萄糖大于蔗糖 因为质量浓度相同
,计算各自的渗透浓度 都是非电解质,渗透浓度就是质量浓度/摩尔质量 蔗糖的摩尔质量大于葡萄糖的摩尔质量 所以渗透浓度小,渗透压就小。2、物质的量浓度相同的葡萄糖溶液和蔗糖溶液,渗透压相等,
都是非电解质,物质的量相同,渗透压就相等
。3、0.5mol·L-1葡...
相同渗透浓度的葡萄糖
溶液、氯化纳、氯化钾、
蔗糖溶液,
哪种
溶液渗透
...
答:
在一定温度下,
溶液的渗透压与单位体积溶液中所含溶质的粒子数(分子数或离子数)成正比,而与溶质的本性无关
。则氯化钠=氯化钾>葡萄糖=蔗糖
相同浓度的葡萄糖
和
蔗糖
哪个
渗透压
大 如题,为什么?
答:
葡萄糖的渗透压大 渗透压的大小和溶质分子的摩尔浓度成正比。即和单位体积溶液中的溶剂的分子数成正比
。“高中生物 相同浓度的葡萄糖和蔗糖”这里“浓度”指的是溶质的质量分数,相同质量的葡萄糖和蔗糖,葡萄糖的摩尔浓度大,这是因为葡萄糖的分子量小于蔗糖的缘故。也可以通俗的认为,葡萄糖的分子颗粒...
蔗糖
葡萄糖
KCI NACL 哪个
渗透压
最大
答:
蔗糖是二糖(C12H22O11) 葡萄糖是单糖(C6H12O6)同KCL和NACL相比 蔗糖摩尔质量最大
,所以溶液物质的量浓度相同时,蔗糖的渗透压最大
高中生物
相同浓度的葡萄糖
和
蔗糖
哪个
渗透压
大
答:
葡萄糖的渗透压大 渗透压的大小和溶质分子的摩尔浓度成正比。
即和单位体积溶液中的溶剂的分子数成正比
。“高中生物 相同浓度的葡萄糖和蔗糖”这里“浓度”指的是溶质的质量分数,相同质量的葡萄糖和蔗糖,葡萄糖的摩尔浓度大,这是因为葡萄糖的分子量小于蔗糖的缘故。也可以通俗的认为,葡萄糖的分子颗粒...
相同浓度的蔗糖
和
葡萄糖
哪个
的渗透压
大
答:
蔗糖。根据查询作业帮信息显示
,相同浓度的
蔗糖和
葡萄糖,蔗糖渗透压
大,是因为蔗糖密度大。葡萄糖是单糖,蔗糖是二糖。
单糖
的渗透压
是二
糖
的多少倍?
答:
一般来说,在相同的浓度下,渗透压高的溶液对水的吸引力更强,呈现出一定的渗透压差。根据渗透压的原理,单糖的渗透压比双糖低。因为单糖在水中的溶解度大于双糖,所以单糖分子在水中的净浓度相对较低,渗透压也就相对较小。具体来说,以葡萄糖和蔗糖为例,在
相同的浓度下,葡萄糖的渗透压
大约是蔗糖的...
溶液的渗透
参考
比较
的数据是什么
答:
0.5 mol/L 尿素,CO(NH2)2是非电解质
,渗透浓度
= 尿素物质的量浓度 = 0.5 mol/L 0.5 mol/L
葡萄糖,葡萄糖
是非电解质,渗透浓度 = 葡萄糖物质的量浓度 = 0.5 mol/L 所以这两个
溶液,渗透压
相等 0.5 mol/L 氯化钠,NaCl是强电解质,电离为Na+、Cl-,渗透浓度=2×NaCl物质的量...
渗透压大小
怎么
比较
答:
溶液渗透压的大小
取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目:溶质微粒越多,即
溶液浓度
越高,对水的吸引力越大
,溶液渗透压
越高。 渗透压是溶液中的溶质所具有的吸引水分子透过半透膜的力量.溶质吸水力量取决于溶质的颗粒浓度(即单位容积内溶质颗粒的数目),而与溶质分子的大小无关.在半透膜两侧放置渗透压不同的
溶液,
则水分子...
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