p轨道为什么不能有孤对电子

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第1个回答 2022-12-28

p轨道是可以有孤对电子的，例如O的价电子排布式：2S²2P4，2p轨道上就有一对孤对电子

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什么叫氧的p轨道有孤对电子?答：氧的p轨道有孤对电子是指氧原子的p轨道上有两个电子，这两个电子没有与其他原子或分子形成化学键，而是孤立地存在于氧原子周围。这种孤立电子对可以在化学反应中起到重要的作用，如参与键的形成和断裂，影响分子的几何构型和反应活性等。氧的p轨道上的孤对电子也是氧元素化学性质的重要特征之一，具有很...

关于孤对电子和空轨道答：CO中没有空P轨道，你把结构式可能画错了。O、C形成3重键，1个配位键、2个正常的共价键。O、C各有一对孤对电子。注意，CO与氮气是等电子体，电子排列完全一样。

多原子分子中孤对电子一定在杂化轨道里吗答：展开全部杂化轨道不一定成键,和你举的例子是一样的,H2O,两对孤对电子占据杂化轨道.至于为什么不进行sp杂化,这是因为分子成键需要满足能量最低原则,当O以sp杂化时,氧氢键的键角就是180度,而未成键的p轨道中各有一对电子,他们的角度是90度,阻力很大.不稳定.希望对你有所帮助! 追问那就不存在孤对电子...

为什么二氧化碳的每个氧原子上有一个容纳孤对电子的轨道不与派键P轨道...答：假设CO2分子沿z轴放置)形成两个σ键，两个氧原子中的px和C的px轨道形成一个三中心四电子大π键（有一个氧原子出2个电子）两个氧原子中的py和C的py轨道形成一个三中心四电子大π键，氧的1个电子成σ键，3个电子成大π键，另外的2个电子是孤对电子，在另一个sp杂化轨道上 ...

请详细介绍孤对电子,空轨道,配位键答：所谓“孤”是因为它未成键；而“对”是因为两个自旋相反的电子会配对空轨道:化学上像氢离子：）这样的最外层轨道就称为“空轨道”。（ +1 ）0 ）配位键:一种共价键。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：图片...

为何氮原子孤对电子对容易占据sp2杂化轨道?答：由于sp2杂化轨道的本质是通过选取s轨道和部分p轨道组合成新的杂化轨道，因此其中含有两个分布相对的原子，称为一个sigma电子对，邻二氮菲中有3个这样的sigma电子对。而平面上剩余的pz轨道，由于方向与3个sp2杂化轨道垂直，在平面内，能够容易地用来容纳一个氮原子的孤电子对，从而满足了孤电子对在分子中...

氮原子最外层有几对孤对电子?怎么看原子最外层有几对孤对电子?答：所以整个P轨道排满可以排6个电子对不对？现在，N最外层电子是2S2 2P3，S轨道排满，不存在孤对电子，P轨道有三个电子，排在三个P轨道上，一个轨道上只有一个电子，所以，孤对电子有3个。注意：电子总是尽可能分散排列，所以P轨道上的三个电子分散在3个P轨道上相信我，没错的。

孤对电子与成键电子pcl为什么大于成键电子间答：孤对电子与成键电子pcl大于成键电子间原因如下：1、在P-Cl分子中，P原子的3s、3p轨道和Cl原子的3p轨道能够杂化为4个等价的sp3杂化轨道，其中每个轨道都会包含一个成键电子对，因此一共会有4个成键电子对。2、P原子的3p轨道上还有一个未成键电子对，即1个孤对电子。综上所述，P-Cl分子中孤...

关于水的一个水分子轨道的问题答：一种解释是孤对电子需要占据的空间比成键对电子要大，因此没有其他原子核可以分散其电子云。然而大多数实验证据表明，孤对电子需要占据的空间比成键电子要小。更受支持的解释是，氧原子和氮原子并不采取纯粹的sp3杂化。如前所述，与电负性较高的原子成键的杂化轨道中p轨道的成分较大。孤对电子可以视...

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