第1个回答 2022-11-16
（1）计算：计算配制所需液体浓溶液的体积.\r\n以配制1升4mol/L的盐酸溶液为例,用36.5%、密度1.19g/mL的浓盐酸\r\n需要HCl的质量＝1＊4＊36.46＝137.84克\r\n需要浓盐酸的体积＝137.84/36.5%/1.19=317.3mL\r\n（2）量取：用量筒（应用移液管,但中学阶段一般用量筒）量取浓盐酸317.3mL.\r\n（3）溶在烧杯中稀释溶质,恢复至室温.检查容量瓶是否漏水\r\n（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）.\r\n（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液混合均匀.\r\n（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切.\r\n（7）摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀.