第1个回答 2022-10-07
解题思路：A．处于最高价态是元素只有氧化性，处于最低价态的元素只有还原性，根据氯化氢中各元素的化合价判断；
B．以SiO 2为原料制取粗硅的反应方程式为：SiO 2+2C 高温 . Si+2CO，根据元素化合价变化判断；
C．不能自发进行的氧化还原反应可以设计成电解池来实现；
D．根据得失电子数相等配平方程式，再根据亚氯酸和转移电子之间的关系式计算．
A．盐酸与活泼金属反应得电子作氧化剂，与MnO2反应失电子作还原剂，故A正确；
B．SiO2+2C
高温
.
Si+2CO中，二氧化硅得电子被还原，故B错误；
C．以Cu为阳极，稀硫酸为电解质，可以构成电解池发生上述反应，故C错误；
D．根据得失电子相等配平该反应方程式为：8HClO2=6ClO2↑+Cl2+4H2O，每8mol亚氯酸分解转移电子的物质的量是6mol电子，所以 1mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为0.75mol电子，故D错误；
故选A．
,10,下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂
B．工业上常以SiO 2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化
C．在任何条件下都不能发生反应：Cu+H 2SO 4=CuSO 4+H 2↑
D．亚氯酸可发生分解反应：HClO 2→ClO 2↑+Cl 2+H 2O（未配平），1 mol HClO 2分解时，转移电子的物质的量为1 mol