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硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水
如题所述
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第1个回答 2014-01-22
同学您好，是可以分解的。
3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2↑+N2↑+6H2O
硫被还原生成还原产物SO2，据方程式可看出SO2有3mol，氮被氧化生成氧化产物N2有1mol所以氧化产物与还原产物之比为1：3
相似回答
硫酸铵在强热条件下分解生成氨
气、
二氧化硫
、
氮气和水
3(NH 4 ) 2...
答：
A 试题分析：N 2 是氧化产物
，SO 2
是还原产物，物质的量之比是1:3，故选A。点评：本题题考查的是氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键。
硫酸铵在强热条件下分解,生成氨
、
二氧化硫
、
氮气和水
。
答：
3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2↑+N2↑+6H2O硫被还原
生成
还原产物
SO2，
据方程式可看出SO2有3mol
，氮
被氧化生成氧化产物N2有1mol所以氧化产物与还原产物之比为1：3
硫酸铵在强热
的
条件下分解,生成
NH3
,SO2,
N2,H2O,反应中生成的氧化产物和...
答：
根据得失电子守恒：氧化产物是N2，【从-3价升高到0价，每生成1mol需要失去6mol电子。】，还原产物是
SO2
【从+6价降低到+4价，每
生成
1mol需要得到2mol电子.。】所以答案是1 ：3 。
硫酸铵在强热条件下分解生成氨
气、
二氧化硫
、
氮气和水
3(NH4)2SO4...
答：
=13，然后同时扩大3倍，所以配平后方程式为：3（NH4）2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O，其中氧化产物为N2，还原产物为
SO2，
其物质的量之比为1：3．方法二：令N2、SO2的物质的量分别为xmol、ymol．根据电子转移守恒可知xmol×2×[0-（-3）]=ymol×（6-4），解得x：y=1：3．故选：A．
硫酸铵在强热条件下分解,生成氨
、
二氧化硫氨
气
和水
。反应中生成的氧化产...
答：
3(NH4)2SO4 =强热= 3
SO2
↑+6H2O+N2↑+ 4NH3↑ 氧化产物N2 还原产物SO2 （看化合价升降）所以是1：3，只选A
硫化
铵在强热条件下分解,生成氨
、
二氧化硫
、
氮气和水
,反应中生成氮气和...
答：
硫化
铵
中没有氧元素
5.1-化学 E9/
硫酸铵在强热条件下,生成氨
、
二氧化硫
、
氮气和水
,
答：
可以写一个 化学方程式 配平 3(NH4)2SO4=4NH3+N2+3
SO2
+6H2O
硫酸铵在强热分解
下的化学方程式
答：
3(nh4)2so4===4nh3+n2+6h2o+3
so2
就是
硫酸铵在强热条件下分解，生成氨
、
二氧化硫
、
氮气和水
的化学方程式 你达姐姐来了，给分给分！氢氧化钠！！
...怎么我查了半天,有说
生成硫酸
请按和氨气的. 有说不生成
答：
硫酸铵在强热条件下分解生成氨
气、
二氧化硫
、
氮气和水
，反应 的化学方程式为：3(NH4)2SO4=高温=4NH3↑+3
SO2
↑+N2↑+6H2O
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