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ph=11的氢氧化钠和ph=11的na2s溶液中,水电离的c(oh-)分别为多少?
如题所述
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第1个回答 2022-11-08
NaOH中,水所电离的氢氧根和氢离子数目相同,因为氢氧化钠为强电解质,说以=C（H+）=1*10-11次方
Na2S中,硫化钠为弱电解质,其中所有氢氧根均有水电离而来
所以
C（OH-）=1*10-3次方
相似回答
盐的水解
答：
Na2CO3水解促进水的电离，NaOH本身电离OH-抑制水的电离，PH=11Na2CO3水溶液中，
水电离的c(OH-)=10^-3,NaOH中水电离的c(OH-)=10^-11
，所以C1/C2=10^8/1 针对你的问题补充，所有水解都促进水的电离，所有酸或碱的电离都抑制水的电离
PH
11.2
氢
浓度
答：
（1）0.01mol/L的NaOH溶液的
pH为
11，则c（H+）=1×10-11mol/L
，c（OH-）
=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-13，故答案为：1×10-13；（2）
pH=11的NaOH和pH=
2的CH3COOH反应醋酸过量
，溶液
呈酸性，故答案为：酸；（3）①混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，...
高中化学题
答：
温度一定时
，溶液中
的H+*OH-乘积是个常数KW,KOH在水中会电离出氢氧根离子，抑制了水的
电离，
CH3COOK不是弱电解质，他是强碱弱酸盐，CH3COO-会与水中的H+结合，生成CH3COOH,促进了水的电离，因此，由
水电离的OH
-的离子浓度，前者比后者少。
高中化学题
答：
CH3COO-+H2O
===
CH3COOH+
OH
- 水解促进了水的电离，可以理解为醋酸根夺取了部分水分子电离出的H+，结合成弱电解质醋酸，于是H+的浓度下降，水的电离平衡右移，OH-浓度增加。可见pH=11的KOH
溶液中
的OH-几乎完全来自KOH本身电离出的OH-，而
pH=11的C
H3COOK溶液中的OH-则完全来自
水电离
出的OH- 自然...
ph
值是怎么算的
答：
pH+POH=-lg(Kw)求出pH 如10-5mol/L
的NaOH
溶液中
c(OH-)=
1×10-5mol/L，则pOH=5 故：25℃时，
pH=
14-pOH=9； 100℃时，pH=12-pOH=7 ③其它溶液 其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数 例3．求25℃时，某浓度的HAC
溶液中，
由
水电离的c(
H+)=1×10-12...
高中离子浓度比较问题
答：
使H+的浓度低于HAC直接电离，因此c（H+）<c（Na+）。简单的说
，ph=11的NaOH和ph=
3的HAC等体积混合。如果
溶液中c（
Na+）≤c(H+)，就说明c（AC-）≥2c（Na+），HAC
电离的
比加水还多。说明ph=3的HAC加上等体积的水的ph≥加上ph=11的NaOH。这显然不成立。
关于化学
PH
值的计算方法 全面的 附加例题 谢谢
答：
或由题意
c(OH-)=
2.0×10-3mol/L，POH=－lgc(OH-)=－lg2.0×10-3=2.7，PH+POH=PKw，PH+2.7=14
，PH=11
.3。二、溶液稀释后的
PH的
计算 1、强酸或强碱的稀释 在稀释强酸或强碱时，当它们的浓度大于10-5mol/L时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol/L时，应考虑水的电离。...
常温下
,ph=11的c
h3coona
溶液与ph=
3的ch3co
oh溶液,水
的
电离
程度不...
答：
水的电离程度相同.考虑水的电离程度先要知道加入物质是促进
水电离
还是抑制水电离：当加入酸或碱时,由于它们自己电离出了H+或OH-离子,所以水的电离受抑制,而加入可以水解的盐时,水的电离受到促进.本题的CH3CO
OH和NaOH
都抑制水的电离,都使水电离出
的c（
H+）
=c（OH-）=
10^(-11)mol/L.
高中化学
答：
即：
c(OH-)
混＝[c(OH-)1V1＋c(OH-)2V2]÷(V1+V2)，再通过KW求出c(H+),最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算法：混合后溶液的pH等于混合前
溶液pH
大的减去0.3。如pH＝9
和pH＝11
两种
NaOH溶液
等体积混合后的pH＝ 。若按体积比2：3混合后
溶液的pH=
⑷强酸和强碱溶液混合 这...
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