从原子轨道理论如何解释碳氧双键的形成?

如题所述

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第1个回答 2020-01-13

C原子采用SP2杂化,一个S和两个P轨道杂化形成三个 SP2杂化轨道,用来与其它原子形成σ键.剩下的一个P轨道（上无电子）,与Sp2杂化轨道垂直,与O原子成键的时候,氧原子上带孤对电子的P轨道与碳原子所剩的空的P轨道形成肩并肩的π键~
恩我觉得就是这样了嘿嘿

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碳氧双键的形成答：碳原子sp2杂化，并不是像你所说的，而是三个sp2杂化轨道中各有一个电子，p轨道中也有电子。氧原子同样发生杂化，一个sp2轨道和碳原子sp2杂化轨道形成σ键，另一个p轨道和碳原子形成π键。具体参见杂化轨道理论http://baike.baidu.com/view/667594.htm ...

为什么碳氧在一起形成双键而不是单键?答：键的多少就是共用zhidao电子对的多少。因为碳原子最外层有4个孤电子，所以可以和其他原子共用，形成总共4个电子对，即形成了4根共价键。而氧原子最外层6个电子，最多形成2根键。楼主问的碳氧双键就是氧原子和碳原专子共用4个电子，形成了2根键。属当然像羟基-OH或醚键-O- 就是单键。碳氧之间没...

为什么碳氧之间是双键而不是三键或者更多键?答：碳氧形成双键，然后氧给碳提供一对电子形成配位键。C≡O:，CO键级为3，是N2的等电子体从键的形成结构看，其中一个是σ键，两个是π键；从键的极化方向看，其中两个是共价键，一个是配位键。化学式是用元素符号表示物质组成的式子。化学式是实验式、分子式、结构式、示性式的统称。如甲烷的分子...

为什么二氧化碳分子中碳原子连接氧原子是双键?还有什么其他分子与其具 ...答：碳和氧通过共用的电子对，达到稳定的电子层结构。碳最外层是4个电子，要共用四个电子对。氧最外层是6个电子，要共用二个电子对。一个电子对是一个键，共用二个电子，就是双键。还有SO2

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用杂化轨道理论,怎么来解释C2H2,的构型,还有C2H4,答：形成直线形分子 C2H4中，两个碳原子均为sp2杂化，两个碳原子间以一对∑键相连，一对未参与杂化的p电子形成一个个π键，碳原子以∑键和氢原子相连，每个碳原子上的三个∑键夹角均为120° CO2中，碳原子采取sp3杂化，碳原子与两个氧原子均以一个∑键和一个π键相连，形成直线形分子 ...

二氧化碳的大π键怎么形成的?答：碳原子未参与杂化的p轨道互相垂直均填充1个电子，且均垂直于CO₂组成的直线。氧原子未参与杂化的2个轨道互相垂直，且均垂直于CO₂组成的直线。在一个方向上，碳原子的1个p轨道与2氧原子的p轨道形成大π键，可表示为。在另一个方向上也形成的大π键。因此CO₂分子中含2个大π键...

在书上看到一句话“CO2中C以sp杂化轨道分别与两个O的p轨道以σ键结合...答：z轴上的碳原子的2p轨道与其中一个氧原子（假设为右面的氧原子）的2pz轨道侧面重叠形成π键（又一个离域的键），加上刚才说的σ键，就是右边的碳氧双键。sp3杂化轨道的方向指向正四面体的四个顶点，从方向上难于很好地与旁边氧原子的2p轨道侧面重叠生成π键。一般只在生成π键，都不会是sp3杂化。

CO怎么成键的啊答：但是如果有电子填充，将会削弱C-O键。按照轨道方向上的匹配要求，CO的5σ电子主要在碳端，因此CO->M的作用主要是C原子与金属原子成键。另一方面，2π*轨道与C-O键轴平行，刚好与金属的d轨道可以发生重叠，因此，Blyholder模型就可以解释或者预测，CO在大多数分子表面都是线式直立吸附。

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