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为什么弱酸酸式盐既溶于酸又溶于碱?
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第1个回答 2022-07-08
因为弱酸酸式盐含有弱酸根离子,弱酸根离子既能电离出H+,有能水解生成OH-,所以既溶于酸又溶于碱.
以NaHCO3为例.
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2
NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
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na2hpo4
为什么
即可和酸反应有与
碱
反应
答:
磷酸是三元弱酸,Na2HPO4是弱酸的酸式盐,
所以既能与酸反应,也能与碱反应.类似于NaHCO3.HPO42- + OH- = PO43- + H2O
;HPO42- + H+ = H2PO4-;HPO42- + 2 H+ = H3PO4
弱酸
的
酸式盐
答:
弱酸
的
酸式盐
是指水溶液的PH值呈弱碱性的盐的统称。酸式盐的定义为电离时生成的阳离子除金属离子,铵根外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子,因此被称作酸式盐。扩展酸式盐的性质:1、水中的
溶解
性:一般来说,在相同温度下,不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐...
弱酸
的
酸式盐为什么
能与强酸,强碱反应
答:
弱酸
的
酸式盐
可以看作是多元弱酸电离的H+部分被
碱
中和的产物!比如H2CO3,电离出一个H+后形成HCO3-,也就是说1个H2CO3和1个NaOH反应,此时碳酸电离出的2个H+只能被中和掉一个!H2CO3+NaOH=NaHCO3+H2O,而另一个氢离子就存在于盐中,而形成碳酸氢钠!但是碳酸氢钠仍属于弱酸盐,所以当向体系中加入比...
酸式盐
是什么,
为什么
不容于水?
答:
酸式盐溶液可呈酸性,也可呈碱性,其酸碱性取决于该酸式根给出或接受电子的倾向强弱
,“给出”强于“接受”,水溶液呈酸性,如磷酸二氢钠;反之则呈碱性,如碳酸氢钠。酸式盐的形成 1、多元弱酸与少量碱反应,如:H2S+NaOH=NaHS+H2O CO2+NaOH=NaHCO3 SO2+NaOH=NaHSO3 H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O H...
酸式盐
的水溶液
酸碱
性由
什么
因素确实
答:
弱酸酸式盐
溶液中, 酸式酸根离子既存在电离又存在水解,二者使溶液的
酸碱
性也相反,理论上是通过比较二者强弱,来确定溶液的酸碱性,但在实际操作过程中,其实是先记得结论,然后反推电离和水解谁强谁弱的 显酸性的有: NaHSO3,NaH2PO4, KHC2O4 (草酸酸式盐)其余的 弱酸酸式盐 溶液显碱性,如NaHCO3,NaHS,...
碳酸氢钠是
酸式盐
,
为什么又
显碱性
答:
碳酸氢钠溶液显碱性,是因为碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度。碳酸氢根水解产生氢氧根离子,使溶液呈碱性,电离产生氢离子,使溶液呈酸性。电离程度大于水解程度,使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,所以,溶液呈碱性。
弱酸
的
酸式盐
或弱酸弱碱盐虽然既能与酸反应,又能与
碱
反应,但不能生成...
答:
这里的“
弱酸
的
酸式盐
或弱酸弱碱盐”是指正盐,即Na2CO3
强酸酸式盐与
弱酸酸式盐
是
什么
啊?有什么性质?
答:
弱酸酸式盐
就是阴离子有弱酸根离子和氢组成,比如NaHCO3.性质:在水中只能部分电离出氢,又由于弱酸根离子的水解,所以其溶液中也有氢氧根(电离与水解,氢离子与氢氧根离子之间存在动态平衡),所以它既可与酸性物质反应,也可与碱性物质反应.你现在是高一吗?读了高二上的电离平衡之后,你对此应该会有更深的理解....
酸式盐
的性质
答:
正因为如此,向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成,其反应的方程式为:Na2CO3(饱和)+CO2+H2O=2NaHCO3↓2、与
碱
的反应酸式盐与碱均可反应,
弱酸酸式盐既
能与强
酸又
能与强碱反应。中学常见的酸式酸根有:HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等,常见的反应离子方程式为:HCO3-+OH...
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