该种化学中那些物质电离大于水解，哪些水解大于电离

如题所述

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第1个回答 2019-11-25

给你个规律：
多元较
弱酸
（如碳酸，
氢硫酸
）一级电离产生的酸式酸根对应的盐，其
水解程度
大于电离程度；
多元中强酸（如磷酸，
亚硫酸
）的一级电离产生的酸式酸根对应的盐，其电离程度大于水解程度
一级电离：
多元弱酸分步电离
，第一步电离叫一级电离
你加入的是
醋酸钾
它电离后只能水解
加入醋酸，只能电离了

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高中化学,电离大于水解的盐,和水解大于电离的有什么,比如NaHc2O4,Na2...答：我给你说最根本那几个，因为主要是指弱酸酸式盐，电离>水解：H2PO4-(磷酸二氢根)，HSO3-(亚硫酸氢根）HC2O4-(草酸一氢根)，其盐溶液显酸性。水解＞电离：HPO4-磷酸一氢根，HCO3-碳酸氢根，HS-硫氢根，其盐溶液显碱性，应该是这几种离子，其它不需要比较 ...

...一个物质是电离程度大于水解还是水解大于电离,详细一点,谢谢!_百...答：1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸...

电离大于水解,水解大于电离。必须记住的有哪些?答：在高考要求的范围内电离大于水解的要记住HSO3-、H2PO4-、HC2O4-，其它的酸式酸根离子均是水解大于电离。有时要根据题目去分析盐溶液到底是哪个大。如NaHCO3溶液呈碱性，则说明是水解程度大于电离程度，其原因是，若电离程度大于水解程度，则溶液应呈酸性。

化学求帮忙。电离大于水解的离子有哪些?水解大于电离的离子有哪些?答：电离大于水解：磷酸二氢根、亚硫酸氢根，所以溶液呈酸性；水解大于电离：碳酸氢根、硫氢根、磷酸氢根，溶液呈碱性

高中化学怎么判断水解程度和电离程度那个大答：由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电离大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解de程度越大。常用的：电离能力大于水解程度的有：1、酸：醋酸、甲酸等等。2、碱：氨水。

怎样比较盐类的水解程度和电离程度的大小答：若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。3、相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐。4、水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。二、电离电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。电离通常包含物理过程和化学过程，物理过程就是溶解，化学...

什么物质电离大于水解,什么物质水解大于电离答：在高考要求的范围内电离大于水解的要记住HSO3-、H2PO4-、HC2O4-,其它的酸式酸根离子均是水解大于电离.有时要根据题目去分析盐溶液到底是哪个大.如NaHCO3溶液呈碱性,则说明是水解程度大于电离程度,其原因是,若电离程度大于水解程度,则溶液应呈酸性....

怎么判断电离大于水解还是水解大于电离?答：根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电力大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。一、水解和电离简介：水有分解和融合材料的双重特性，水解是一种分解技术。水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解 ...

高中化学高中阶段。水解大于电离的有哪些,电离大于水解的有哪些,比如...答：1、电离生成水合物，其化学性质基本不变；2、水解就要发生化学反应，生成新的物质。3、溶于水但不发生化学变化的是电离大于水解（如：NaCl溶于水）；4、在水中要与水发生化学变化的是水解大于电离（如：淀粉在淀粉酶的作用下发生水解，生成葡萄糖。）；5、HAc(CH3COOH)是电离大于水解。所以，才有酸味...

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