第1个回答 2014-03-31
元素的原子半径、离子半径大小的比较规律:
① 同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小(稀有气体元素除外)。如第三周期中的元素的原子半径:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。
② 同主族原子的半径随原子序数的递增逐渐增大。如第IA族中的元素的原子半径:H<Li<Na<K<Rb<Cs。
③ 同周期阳离子的半径随原子序数的递增而逐渐减小。如第三周期中的:Na+>Mg2+>Al3+。
④ 同周期阴离子的半径随原子序数的递增而逐渐减小。如第三周期中的:P3->S2->Cl-。
⑤ 同主族的阳离子半径随原子序数的递增逐渐增大。如第IA族中的阳离子半径:H+<Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+。
⑥ 同主族的阴离子半径随原子序数的递增逐渐增大。如第 ⅦA族中的:F-<Cl-< Br-< I-
⑦ 阳离子的半径总比相应的原子半径小(同种元素的阳离子带的正电荷越多,其半径越小)。如:Fe3+<Fe2+<Fe、Na+<Na。
⑧ 阴离子的半径总比相应的原子半径大。如:S2->S、Cl->Cl。
⑨ 电子层结构相同的离子,其半径随核电荷数的增大而减小。如:S2->Cl->K+>Ca2+、F->Na+>Mg2+>Al3+。
⑩ 同一元素的不同价态的离子半径,价态越高则离子半径越小。如Fe3+<Fe2+<Fe,H->H>H+。