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为什么卤素和水反应的剧烈程度随原子序数的增大而逐渐减弱呢?
为什么卤素和水反应的剧烈程度随原子序数的增大而逐渐减弱呢?
而碱金属和水反应越来越强
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其他回答
第1个回答 2007-05-24
根据元素周期表右上角非金属性越强的原则
F2是非金属性最强的单质,(最右上角),而随着原子增大,越来越远离右上角,所以非金属性减弱
和水反应看的是非金属性,所以随原子序数的增大而逐渐减弱
金属和水反应看的是金属性,也就是还原性(失电子能力)
所以正好相反
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卤素
元素
为什么
是
原子序数
越大熔沸点越高越不活泼
答:
所以他们的分子间作用力只和相对分子质量有关
,随原子序数增大,卤素单质的相对分子质量增大,所以分子间作用力增大,溶沸点升高。卤素原子最外层都有七个电子,容易得到一个电子达到8电子稳定结构 而随原子序数增大,电子层数增加,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引力减弱,因此要得到电子就越来越困难...
详细讲一下碱金属元素
答:
(2)硬度:小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小。
这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致
。碱金属的硬度小,用小刀可切割。(3)碱金属的熔点低。熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃。随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低。(4)...
卤族元素反应
越
剧烈
越__
答:
卤族元素反应
剧烈程度,:卤族元素从上到下,
随着原子序数的增大
,原子半径
逐渐增大
,元素的非金属性逐渐减弱,对应单质的氧化性逐渐减弱,与氢气
反应的剧烈程度逐渐减弱
,单质的密度逐渐增大,单质的熔沸点升高.解答:解:根据元素周期律,
卤素
元素以F、Cl、Br、I的顺序,随着原子序数的增大,原子半径逐渐增...
卤素
单质的密度
随着原子序数的增大而
递增 对么
?为什么?
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,(最右上角),而随着原子增大,越来越远离右上角,所以非金属性减弱 和水反应看的是非金属性,所以随原子序数的增大而逐渐减弱 金属和水反应看的是金属性,也就是还原性(失电子能力)所以正好相反 ...
卤族元素
单质的物理性质的变化规律 (
随原子序数的
递增)(1)颜色...
答:
(3)
卤族元素
单质都属于分子晶体,其熔沸点随着相对分子质量的增加
而增大
。随着原子序数的增加,卤族元素单质的熔沸点
逐渐增大
,密度也逐渐增大。此外,
卤素
单质
与水的反应程度随着原子序数的
增加而减小,因此水溶解性也逐渐减小。(4)随着核电荷数的增加,卤素单质的氧化性
逐渐减弱
。氧化性强的单质能够置换...
...不正确的是( )A.
原子
半径依次
增大
B.
与水反应的
难度依次
答:
卤族元素
的非金属性随着核电荷数
的增大而
减弱,A.卤族元素的电子层数随着核电荷数的增大而增大,原子核对最外层电子的吸引力
逐渐减弱
,导致其原子半径随着核电荷数的增大而增大,故A正确;B.元素的非金属性越弱,其单质与水反应
剧烈程度
越小,所以卤族元素单质
与水反应的
难度依次增加,故B正确;C....
化学高一上期
卤素和
金属性非金属性的一些问题
答:
1.
卤族元素随着
核电荷数增加原子半径
增大
,于是原子核对最外层电子束缚能力
逐渐减弱
,得电子的能力减弱,而化学反应的强烈程度取决于氧化性还原性的强弱,氧化性还原性的强弱又取决于原子核对最外层电子的束缚能力,所以溴单质
与水
的反应剧烈程度不如氯单质与水的
反应的剧烈程度
。2.应该是最高价含氧酸 3....
哪些事实可以说明
卤素
单质的活泼性是F2>CL2>BR2>L2?用
原子
结构知识解释...
答:
氟气与氢气
反应
,不需其它条件,而且见光就爆炸;而氯气与氢气反应就要点燃了;溴和碘单质就更难与氢气发生反应了。由此可见它们的非金属性是递减的。原因是这四种元素的原子半径依次递增,原子核对核外电子的束缚能力依次
减弱
,所以得电子能力依次减弱 ...
卤素的
气态氢化物的酸性如何排?
答:
卤素
(氟、氯、溴、碘、砹)的气态氢化物(HF、HCl、HBr、HI、HAt)的酸性
随着原子序数的
增加
而逐渐减弱
。其中,HF的酸性最强,而HAt的酸性最弱。这是由于原子序数增加,原子半径增加,电子云扩散,形成的氢化物分子中H原子与X原子键长增加,键能降低,使得H-X键的极性减弱,从而酸性降低。排除气态...
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