高中化学

Question

Zn(s)|ZnSO4(1m)||CuSO4(1m)|Cu(s) 锌电极 硫酸锌溶液 铜电极 硫酸铜溶液 锌电极和铜电极连上电线形成原电池，请问哪边是正极哪边是负极 哪边起还原作用，哪边起氧化作用？
我的理解是Zn-2e→Zn^（2+） Cu^(2+)+2e→Cu 锌电极失电子形成锌离子进入溶液中 故为还原作用，为正极；溶液中铜离子得电子在铜电极上析出铜，为氧化作用，为负极。但是书上说的和我完全相反，为什么？
总的来说就是还原剂失去电子起的氧化作用嘛，氧化剂得到电子起的还原作用嘛

Answer 1

记住，活泼金属做负极。
你理解的没错，是锌失去电子，但是电子并不是从锌的表面进入溶液中的，而是通过导线传到铜表面，从溶液中过来的铜离子得到电子，沉积在铜表面。是这样的过程。
而且你把氧化作用与还原作用和正负极联系在一起，这个书上没有讲啊。记住我说的第一句话就行了。

广告：承接北京中关村地区初高中化学家教

Answer 2

ZN是负极 失电子 是还原剂 发生氧化反应
CU是正极 得电子 是氧化剂 发生还原反应
可以参照C\氧气反应，氧气是氧化剂，得电子，被还原，发生还原反应
另外，活泼金属不一定做负极

氧化作用就是被氧化物质的原子丢掉电子，氧化剂获得电子的过程。
还原作用是指从化合物中去掉氧的作用。它是一种与氧化作用相反的作用。追问

总的来说就是还原剂失去电子起的氧化作用嘛，氧化剂得到电子起的还原作用嘛

追答

是

另外 判断这种东西是先从判断正负极入手较好

本回答被提问者采纳

Answer 3

Zn失去电子，而Cu得到电子，电子运动方向为从Zn到Cu，所以电流方向为Cu到Zn，电流流动方向为正极到负极，所以铜为正极，锌为负极

Answer 4

失去电子是被氧化的