为什么多元弱酸的酸式酸根，既可电离显酸性，又可水解显碱性。

Question

如题所述

Answer 1

看水解程度和电离程度的相对大小

水解程度大于电离程度，则溶液呈碱性

电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性

多元弱酸多数属于前一种，后者接触到的只有HSO3-，H2PO4-

Answer 2

比如磷酸
H3PO4

他可以电离成
H3PO4
+
H2O
===
3H(+)
+
PO4(3-)

还有另外两种形式的电离
H3PO4
+
H2O
===2H(+)
+
HPO4(2-)

H3PO4
+
H2O
===H(+)
+
H2PO4(-)

所以可以说明
PO4(3-)
+
H2O
===PO4(3-)
+
H(+)
+
OH(-)
===
HPO4(2-)
+
OH(-)

PO4(3-)
+
2H2O
===PO4(3-)
+
2H(+)
+
2OH(-)
===
H2PO4(-)
+
2OH(-)

HPO4(2-)
+
H2O
===HPO4(2-)
+
H(+)
+
OH(-)
===
H2PO4(-)
+
OH(-)

你看，这样一来就出现了氢氧根离子OH(-)
显了碱性