2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物．（1）汽车内燃机工作
2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物．（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向2L密闭容器中充入4mol N2和6molO2，5min后达平衡时NO物质的量为4mol，该反应的速率υ（N2）为______；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）．（2）恒温恒容，能说明反应 2NO（g）?N2（g）+O2（g）达到平衡的是______（填代号）．A．NO、N2、O2的浓度之比为2：1：1B．N2的浓度不再发生变化C．单位时间内消耗2mol NO，同时消耗1mol N2D．容器内气体密度不再发生变化（3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molH2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为______．②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．下图是反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H______0 （填“＞”、“＜”或“无法确定”）．若催化剂的表面积S1＞S2，在如图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件．
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