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配置HAc-NaAc缓冲溶液时，为什么要用NaCl溶液稀释
如题所述
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第1个回答 2016-11-20
虽然水对缓冲溶液的PH改动不大，但是NaCl改的更少
相似回答
配制
HAc-NaAc缓冲溶液为什么要用
0.1mol/l
NaCl溶液稀释
至刻度_百度知 ...
答：
（1）配置HAc-NaAc一般不用0.1mol/L的氯化钠溶液稀释至刻度
！（2）氯化钠中性溶液不影响PH ;但能调整离子强度！
向
HAc-NaAc缓冲溶液
中加HCl,反应式方程式?
答：
主要是因为HAc-NaAc缓冲溶液中大量存在醋酸跟（因为NaAc是强电解质）和HAc分子
（因为同离子效应，NaAc抑制了HAc解离），当外加HCl时，氢离子与醋酸根反应，进一步生成HAc分子，因此溶液pH变化不大。同理，加入碱氢氧化钠，则氢氧根离子与HAc分子反应，生成水和醋酸根。方程式如下：氢离子 + 醋酸根 === ...
HAc-NaAc缓冲溶液
的配制
答：
用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至3.5(电位法指示),用水
稀释
至100ml,即得。醋酸－锂盐
缓冲液
(pH3.0) 取冰醋酸50ml，加水800ml混合后，用氢氧化锂调节pH 值至3.0，再加水稀释至1000ml，即得。醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.6) 取醋酸钠5.1g,加冰醋酸20ml，再加水稀释至250ml,即...
现有一份HCL
溶液,
其浓度为0.20mol.dm-3
答：
1、部分NaAc会转化为HAc，形成
缓冲溶液，
浓度分别是
HAc-NaAc
= 0.1 0.9mol/L pH = pKa -lgc[(HAc)/c(NaAc)]= 4.75 -lg(0.1/0.9)= 5.71 2、反应后形成
NaCl
+ NaOH溶液，浓度分别为NaCl-NaOH = 0.1 0.9mol/L pH = 14 -pOH = 14 - lgc(NaOH)= 14 - lg0.9 = 13.95...
为什么
向
HAC溶液
中加入
NaAc,
此时溶液中既存在同离子效应,也存在盐效应...
答：
三羟甲基氨基甲烷：它可以和重金属一起作用，但在有些系统中也起抑制作用。其主要缺点时温度效应。这点往往被忽视，在室温pH是7.8的Tris
缓冲液
，4℃时是8.4，37℃时是7.4；因此，4℃配制的缓冲液在37℃进行测量时，其氢离子浓度就增加了10倍。在pH7.5以下，其缓冲能力极为不理想。
如何
配置缓冲溶液
?
答：
首先0.2M（mol/L）是指 醋酸钠加上醋酸的mol/g之和所以设c（
HAc
）为Xmol/L，则 c（
NaAc
）为（0.2-X)mol/L.(欲配得溶液中)然后，这两个浓度不论在初始配制和配得溶液中须满足下面方程：例中要求pH=5.2，Ka是
HAC
乙酸的解离常数，查表。此处pKa=-logKa，常数，为4.75则5.2=4.75+...
标准
缓冲溶液
的配制原理
答：
/[
NaAc
]=0.56/1 需要醋酸的物质的量49/136×0.56=0.2mol 需加醋酸溶液的体积1000×0.2/2=100ml 配制
缓冲溶液
是利用共轭酸碱对的相互作用的原理。醋酸盐缓冲溶液的共轭酸碱对是
HAc
/Ac-；铵盐缓冲溶液的共轭酸碱对是HH3·H2O/NH4+ 对于铵盐缓冲溶液的公式是 POH=PKb-lg[HH3·H2O]/[NH4+]
分别用NAOH滴定HCL和
HAC,
当达到终点
时,溶液
的是相同吗?理由? 谢谢...
答：
不同，盐酸是强酸不会和水分子再电离，醋酸离子会和水分子中的氢离子电离平衡，导致溶液里有游离的氢氧根离子，会显碱性
通过醋酸和氢氧化钠说明
什么
是
缓冲
作用?
答：
等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠反应后的溶液不具有缓冲作用，不是
缓冲溶液
。醋酸和氢氧化钠都是一元酸和一元碱，反应后形成的产物都是醋酸钠，而醋酸钠与水不能构成缓冲体系。只有在醋酸过量时，才能形成醋酸-醋酸钠缓冲体系（
HAC-NaAC缓冲
体系）。在这个体系中，醋酸作为弱酸，醋酸钠作为强碱弱酸盐，它们...
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