硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一．（1）将0.050mol SO2（g）和0.

Question

硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一．（1）将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．①从平衡角度分析采用过量O2的目的是______；②计算该条件下反应的平衡常数K=______．③已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是______热反应．若反应温度升高，SO2的转化率______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．（3）如图2所示，保持温度不变，将2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，将4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍．①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲______乙．②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲______乙．（在①、②填入：大于、等于、小于）