在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，

已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(　　) 求问·求氢离子的浓度的那个式子的分母是怎么来的 ·如果是氢氧根的物质的量的话·那1x10-4 不是还包括了水的氢氧根... 已知a＋b＝12 向该溶液逐滴加入pH＝c 盐酸(T ℃) 测混合溶液部 pH 表示：假设溶液混合前体积变化忽略计则c (　　) 求问·求氢离浓度式母 · 氢氧根物质量 · 1x10-4 包括水氢氧根离展开

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第1个回答 2019-03-27

20mL
碱与20mL
酸混合
氢氧根
完全
等式
根据
酸溶液
氢离
物质
量=碱溶液
氢氧根
物质
量
建立等量关系
于
c(H+)*V(HCl)=c(OH-)*V(NaOH)
变形
c(H+)=c(OH-)*V(NaOH)/V(HCl)
其
c(OH-)
1*10^-4
mol/L
V(NaOH)
20
mL
V(HCl)
20
mL
母
盐酸
体积
关于氢氧根离
浓度：首先题
给
已知量
氢氧根离
浓度
氢氧化钠
浓度
其
已经包含
水解离
氢氧根离
；其
根据氢氧根浓度
计算
碱溶液
氢离
浓度
10^-12
mol/L（由
温度
Kw计算
知）
相应
由水解离
氢氧根浓度
10^-12
mol/L
数值非
忽略
所
近似认
溶液
氢氧根离
浓度等于氢氧化钠浓度
实际
强酸强碱
溶液
要
特别稀（pH与Kw/2
值相差超
两
单位）
都
忽略水
解离
于相应强酸溶液
氢离
浓度或相应强碱溶液
氢氧根离
浓度
影响

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在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H + )=10 - a mol/L,c(OH - )=10 - b mo...答：D 试题分析：混合后氢氧根浓度是(0.4*0.1-0.1*2*0.1)/0.2=0.1mol/L，pH为13-1=12。故选D。点评：本题考查的是PH的计算，先分析出溶液H + 和OH - 的浓度，计算出哪个离子多，确定溶液最终呈酸性或碱性，再进行PH的计算。

...溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,则:(1)该...答：故答案为：a+b=14（或pH1+pH2═14）；（4）该温度下，pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=9的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，等体积混合后，二者恰好反应生成硫酸钠，所以混合溶液的pH=7；pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=9的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为0.0...

在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a...答：水的离子积常数Kw=c（H+）?c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-13，而稀H2SO4溶液与NaOH反应的关系式：H2SO4 ～2NaOH 1 2 100mL×0.1mol?L-1 100mL×0.4mol?L-1碱过量，过量的碱为：0.02mol，则c（OH-）=0.02mol0.2L=0.1mol?L-1，所以c（H+）=Kwc(OH?...

...溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,则:(1)该...答：（1）溶液中的离子积Kw=c（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12；故答案为：10-12；（2）酸中氢离子的物质的量=0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol，碱中氢氧根离子的物质的量=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，混合溶液中氢氧根离子浓度=0.04?0.020.2mol/L=0.1mol/L，溶液...

某温度(t℃)下的溶液中,c(H+)=10-xmol/L,c(OH-)=10-y mol/L,x与y的...答：（1）根据图知，当c（H+）=1 mol/L，c（OH-）=10-13 mol/L，由离子积常数=c（H+）．c（OH-）=1.10-13=10-13，温度越高，离子积越大，常温下水的离子积为10-14，所以该温度大于25℃；故答案为：10-13 ；＞；（2）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b...

...HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:(1)该溶液中c(H+)=...答：OH-）=10?1410?4mol/L=10-10 mol/L，由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的倍数=10?4mol/L10?10mol/L=106，故答案为：106；II．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，所以t℃＞25℃，在t℃时将pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=10?1310?11mol/L=0....

...在水中的电离方程式为。在溶液 ___ (填“>”“=”或“<视频时间 9:11

高中化学(老师请进!!!)答：1.A.1/2(b-lga) [H+]=[a×10^(-b)]^1/2 ; (开根号)2.c灯光变亮反应得到NH4Ac是强电解质。3.B.③⑤②④① NH4HCO3发生双水解

(2013?顺义区二模)水是重要的自然资源.(1)水是很好的溶剂.图2为甲、乙...答：所以，为减弱含硫酸废液的酸性，不能选用的物质是二氧化碳；（4）化学反应前后原子的种类和个数不变，由此可知该反应的方程式是2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+8H2O．故答为：（1）①℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相同；②＜，加适量水（2）吸附；（3）B；（4）8H2O．

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