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25℃时,将25mL 12mol/L的盐酸与100mL 2mol/L的NaOH溶液混合后再稀释至1L,该溶液的pH值=______;其中由
25℃时,将25mL 12mol/L的盐酸与100mL 2mol/L的NaOH溶液混合后再稀释至1L,该溶液的pH值=______;其中由水电离产生的c(H+)为______.
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25摄氏度时,将25ml12mol
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l的盐酸与100ml2mol
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l的NaOH溶液混合后,再稀释
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25摄氏度时,将25ml12mol
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,再稀释至 25摄氏度时,将25ml12mol/l的盐酸与100ml2mol/l的NaOH溶液混合后,
再稀释至1l,
该溶液的PH是多少?其中由水电离产生的氢离子的浓度是多少... 25摄氏度时,将25ml12mol/l的盐酸与100ml2mol/l的NaOH溶液混合后,再稀释至1l,该溶液的...
将25ml12mol
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l的盐酸与100ml2mol
/l的氢氧化钠
混合后
在
稀释
之
1l
则ph=...
答:
盐酸
25*12/1000=0.3mol 氢氧化钠100*2/1000=0.2mol 剩余氢离子0.1mol,
稀释
至一升后,氢离子浓度1mol每升,ph=1
高二化学 要详解 在线等
视频时间 1:10
...
ml与2mol
/
L的NaOH100ml混合,再稀释
到
1L,
求
溶液
ph值
答:
HCl +
NaOH
=== H2O + NaCl 1 1 0.0118*0.0254 2*01 氢氧化钠过量 C氢氧化钠=(0.2-0.0118*0.0254)/1=0.1997
mol
/L 所以溶液pH=14+logC氢氧化钠=13.3
25℃时,
5
mL
O.1 m01/
l的
H 2 S0 4
和
15
ml
O.1
mol
/LNa0H
溶液
相
混合
并...
答:
B 试题分析:5mLO.1mol?L -1 H 2 S0 4 中氢离子的物质的量为:5×10 -3 L×0.1mol/L×2=1×10 -3
mol,
15mL0.1mol?L -1
NaOH 溶液
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25℃时,
0.05
mol
/LH 2 SO 4
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的PH=___;0.05mol/LBa(OH) 2 溶液...
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(1) 1 13 (2) 8 试题分析:(1)0.05
mol
/LH 2 SO 4 溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,pH=1
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0.05mol/LBa(OH) 2 溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,氢离子浓度为10 -13 mol/L,pH=13。(2)
100℃时,
0.001 mol/
L的NaOH溶液
中氢氧根离子浓度为0.001mol/
L,稀
...
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答:
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高一化学题目
答:
1.将4g
NaOH
固体溶于水配成250m
L溶液,
此溶液中NaOH的物质的量浓度为___。取出10mL此溶液,其中含有NaOH___g。将取出
的溶液
加水稀释到
100mL,稀释后溶液
中NaOH的物质的量浓度为___。2.配制200mL1.0
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答:
1.4mol气体,电解后溶液体积为4l ,则最后电解液的ph 最接近于( )a 11 b 12 c 13 d14 分析:此题关键是 ⑴h2o h++oh- ⑵阴阳极得失电子数相等: ⑶充分利用电极反应:阴极:cu2+ + 2e = cu 阳极:2cl- - 2e = cl2
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