氯化铵中滴入蓝色石蕊试液,观察的现象是？

Question

原理是？ 离子方程式为？ 氯化铵中加入镁粉现象？原理？离子方程式？

Answer 1

氯化铵水解呈碱性。
资料没有错，这个反应确确实实可以发生！
因为：NH4+离子要水解，NH4+ + H2O<===> NH3.H2O + H+
而Mg可以与H+反应生成Mg2+ 和H2
从何减少生成物H+的浓度，促进NH4+的进一步水解。
为什么不生成氢氧化镁沉淀，
这是因为在反应的过程中，
Mg2+是否以氢氧化镁形式沉淀要看溶液的PH值，
反应的开始溶液呈酸性，根本不可能出现Mg（OH）2
即便到最后，由于溶液中的Mg2+和NH3.H2O浓度都不大，
不足以达到生成Mg（OH）2沉淀的PH（氢氧化镁沉淀的PH较高）。
从另一个角度讲，氢氧化镁是个中强碱，碱性强于弱碱氨水，
Mg（OH）2+ 2NH4Cl <===>MgCl2+ 2NH3.H2O(氢氧化镁溶于氯化铵)
所以要想沉淀出氢氧化镁，溶液必须碱性较强（浓氨水条件）
楼主也可做以下两个实验：
1.将新制备的Mg（OH）2沉淀加浓NH4Cl溶液，沉淀溶解（相对强的碱制相对弱碱）；2.将稀MgCl2溶液中加稀氨水，发现无Mg（OH）2沉淀！

Answer 2

氯化铵水溶液显酸性、显蓝色

Answer 3

1、氯化铵是强酸弱碱盐，在水溶液中会发生水解而呈很弱的酸性：
NH4(+) + H2O = NH3.H2O + H(+) 可逆反应
而石蕊的变色范围是pH = 5.0~8.0，仅当pH<5时为红色，pH>8.0时是蓝色，中间色是紫色；
氯化铵溶液的pH值与浓度有关当浓度<0.18mol/L时，溶液的pH>5，也就是石蕊呈紫色；而当浓度>0.18mol/L时，其pH<5，此时才会呈现红色。
2、氯化铵中加入镁粉，就会看到有气体放出，发生的是置换反应：
Mg + 2NH4(+) + 2H2O = Mg(2+) + 2NH3.H2O + H2
由于溶液中还有大量的NH4(+)存在，因此不会出现Mg(OH)2沉淀。本回答被提问者采纳