第1个回答 2020-05-15
你要分析每个元素前后的化学价的变化,这题S从-1到+4
Fe从+2到+3 O从0到-2,所以,你就要将得失电子的总数配平,也就是得电子数=失电子数.
4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
这个方程式有化学价发生了变化,所以属于氧化还原反应,发生升价的是FeO·Cr2O3而降价的是O2,一个氧原子降2价当于O2降了4价,而FeO·Cr2O3中的Fe和Cr都是升价了,Cr由+3升到+6,Fe由+2升到+3,相当于FeO·Cr2O3升了7价,由出最小公倍数为28可知,FeO·Cr2O3配4,O2配7得到4FeO·Cr2O3+NaOH+7O2=Na2CrO4+NaFeO2+H2O,由原子守恒可得到Na2CrO4的系数为8,NaFeO2的系数为4,再由Na守恒反推出NaOH的系数为20,再由H可以确定水的系数为10.就可以配平这个化学方程式了4FeO·Cr2O3+20NaOH+7O2=8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O
,这个方程式最关键是找出升价的元素,如果找不出的话,就只能用平均价（就是把FeO·Cr2O3当作一个整体来看FeCr2O4）来配平了.