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用100ml,0.2mol/L hcooh溶液配制ph为4的缓冲溶液需加入0.2mol/Lnaoh
用100ml,0.2mol/L HCOOH溶液配制ph为4的缓冲溶液(HCOOH-HCOONa),需加入0.2mol/Lnaoh几毫升?已知甲酸ka为1.8×10负四次方
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第1个回答 2019-01-29
相似回答
在
100ml
0.1mol/L的醋酸溶液中
需加入0.2mol
/
LNaOH溶液
多少
毫升,
才能配成...
答:
PH=Pka+lgc醋酸钠/c醋酸=Pka+lgn醋酸钠/n醋酸,n醋酸=0.01
mol,
5=4.75+lgn醋酸钠/0.01,n醋酸钠=0.0178mol,v醋酸钠=0.0178/
0.2
=0.089升
0.2mol
/
L的HCOOH
和0.1mol/
LNaOH
等体积混合
,PH
是多少呀?
答:
故答案为:<;=;(2)酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,所以混合溶液中,由水电离出来的c(OH-)>
0.2mol
/L HA溶液中由水电离出的c(H+),故答案为:>;(3)如果取0.2mol/L HB 溶液与 0.1mol/
L NaOH
溶液
等体积混合,则溶液中的溶质是NaB和HB,且二者的物质的量...
用0.1
mol
/
L的NaOH溶液
滴定20ml0.1mol/
L的HCOOH溶液
计算其化学计量点时...
答:
计量点按0.05M甲酸钠计算 99.9%按照
缓冲溶液
计算PKa+3
100
.1%按照过量
的NaOH
计算
用0.1000
mol
.
L
-
NaOH溶液
滴定20.00
ml
0.1000mol/L
HCOOH溶液,
计算
答:
答:【1】突越范围 pH = 6.74 - 9.7 的计算:1、计量点前(19,98 ml): pH = pKa + lg[(19.98/0.02)] = 3.74+3 = 6.74 2、计量点前(20,02 ml): pH = 14 - pOH = 14- (20.02-20.00/40.02)=14 - 4.3 = 9.70 【2】化学计量点时pH = 8.22的计算:...
...CH3COOH性质相似。25°C,0.1
mol
/
L
的
HCOOH溶液的pH
>1
答:
即加入少量(A)或完全反应量(B)
的NaOH,
醋酸和NaOH反应生成的甲酸根亦会有部分水解为甲酸和氢氧根,而Na+始终以离子形式存在,只要
加入的NaOH
量大于 不加NaOH情况下甲酸在水中电离生成的HCOO-的浓度(很小,大部分以
HCOOH
形式存在),就能够满足c(HCOO-)<c(Na+)。C不用说,多加肯定满足。
...滴定
HCOOH
(0.10
mol
/
L
)到化学计量点时
溶液的pH,
并说明应选择何种指示...
答:
这个需要查到
HCOOH的
Ka=1.8*10^-4 HCOO-+H2O===HCOOH +OH- Kb=Kw/Ka=5.56*10^-11 中和滴定后, c(HCOO-)=0.05
mol
/L ,c/Kb>500.可以用最简公式 c(OH-)=根号下(cKb)=根号下 0.05*5.56*10^-11 =1.67*10-6 pH=14-pOH =14+lg(1.67*10-6 )=8.2 ...
一道分析化学题,要步骤 以0.1000
mol
/
L的NaOH
滴定20mL 0.1000mol/L...
答:
注意,中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围 (pH5.0~8.0)太宽,到达滴定终点时颜色变化不明显,不易观察。酸碱中和滴定指示剂的选择之三 常用的指示剂多是弱酸或弱碱,如石蕊;酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色,酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡,...
向0.1
mol
/
L的HCOOH
中加
NaOH
。当
溶液
中离子浓度关系满足c(HCOO-)<c...
答:
选B、C A不对.产物为
HCOOH
和HCOONa:甲酸钠完全电离,甲酸的电离受到抑制,所以c(HCOO-)>c(Na+)B.产物只有HCOONa:甲酸钠完全电离,甲酸根离子部分水解,所以c(HCOO-)<c(Na+)C.产物
为NaOH
和HCOONa:甲酸钠完全电离,甲酸根离子的水解受到抑制,所以c(HCOO-)<c(Na+)...
氧化银和过量的6
mol
/
L
氢氧化钠反应生成[Ag(NH4)2]-的化学方程式
答:
4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:3
NaOH
+ FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生◎判断溶液的酸碱性——用指示剂
,溶液
的酸碱度——
用pH
来表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性← 酸性增强 碱性增强 →紫色石蕊 无色酚酞
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