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强酸强碱与可溶性盐不能组成缓冲对的原因
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第1个回答 2015-12-02
不一定吧,比如硫酸和碳酸钠反应。但是硫酸可以和硫酸铜放一块,能不能主要看他们反应不
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酸与其相应的
可溶性盐
可以
组成缓冲
溶液 这说法对吗
答:
硫酸
盐
:除硫酸钡难溶,硫酸钙和硫酸银微溶外,其他都易溶于水 硝酸盐:全部易溶于水 碳酸盐:碳酸钾、碳酸钠、碳酸氨溶于水,其余难溶
为什么盐酸
和
醋酸钠
不能
形成
缓冲
溶液
答:
适当比例的盐酸和醋酸钠是可以形成缓冲溶液的。盐酸+醋酸钠=醋酸+氯化钠。然后醋酸和醋酸钠形成
缓冲对
。前提是,醋酸钠的量要大于盐酸——加入的量为醋酸钠:盐酸=2:1的情况,就相当于1:1的醋酸/醋酸钠溶液,pH在4.75左右
碳酸钠
和
氢氧化钠的混合溶液
能组成缓冲对
吗
答:
碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液
不能组成缓冲对
。缓冲溶液的组成有:弱酸-弱酸
盐
弱碱-弱碱盐 弱酸的酸式盐
缓冲
能力的大小与什么有关决定缓冲能力大小的因素
答:
当缓冲比等于1,缓冲容量最大。缓冲溶液能够维持PH相对稳定性
能的
溶液。pH值在一定的范围内
不
因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化,缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值
和缓冲
容量。缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及
盐和
酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定,但酸
和盐的
...
什么是缓冲对?
缓冲对的组成
是哪些?
答:
组成缓冲对的
三种类型分别是弱酸及其对应的
强碱盐
、弱碱及其对应
强酸盐
、多元酸的酸式盐及其对应的次级盐。正缓冲溶液是具有抵抗少量外来强酸,强碱及稍加稀释的能力的溶液。根据酸碱质子理论,缓冲溶液中具有缓冲作用的缓冲对是共轭酸硷对,也就是说,缓冲溶液是由共轭酸和其相应的共轭碱组成的混合物,而没有...
缓冲
溶液的缓冲能力与什么因素有关?
答:
由弱酸HA及其
盐
NaA所
组成的缓冲
溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的
强酸
时,H+离子基本上被A-离子消耗,所以溶液的pH值几乎不变;当加入一定量
强碱
时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,其溶液pH值变化...
血浆、血细胞中的
缓冲对
,一弱酸
和
相应的
强碱盐
为什么不反应?
答:
将过量醋酸加入氢氧化钠中,生成的醋酸钠和剩余的醋酸
不
是不会反应吗?弱酸只会减弱
强碱盐的
水解,使其碱性减弱,而不会和他反应
缓冲对的
概念及缓冲对的方程式是什么?
答:
1、碳酸氢
盐缓冲对
人体各组织、细胞代谢产生的二氧化碳,主要通过血红蛋白和氧合血红蛋白的运输作用,被迅速运到肺部排出,故几乎不影响血浆的pH,当产生比二氧化碳酸性更强的酸(如磷酸、硫酸、乙酸等)时,血液中碳酸氢根/二氧化碳缓冲对便发挥缓冲作用。其中碳酸氢根可与代谢产生或外合产生二氧化碳和水。
下列各物质
能构成缓冲对的
是( )。
答:
【答案】:C 缓冲溶液一般由浓度接近的共轭酸碱对组成,也就是由弱酸及其对应盐,弱碱及其对应盐,多元弱酸及其次级盐或酸式盐及其次级
盐组成
。NaHSO4是H2SO4对应的酸式盐,而Na2SO3是H2SO3对应的盐,因此
不能构成缓冲
溶液,A项错误。HCl是一种
强酸
,HAc(醋酸)是一种弱酸,因此不能构成缓冲溶液,B项...
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