水是两性物质，因此依反应物的不同，水可能是酸（释放质子），也可能是碱（接受质子）。例如在水和乙酸的反应中，水扮演碱的角色：
CH3COOH + H2O === CH3COO- + H3O+
生成物之一的乙酸根离子 CH3COO- 是乙酸的共轭碱，而水合氢离子 H3O+ 则是水的共轭酸。
而在水和氨的反应中，水扮演酸的角色，其反应式如下：
H2O + NH3 === OH- +NH4+
水提供一个氢离子给氨，而氢氧根离子则是水的共轭碱。
强酸（如盐酸）会完全解离，而弱酸（如乙酸）只会部份解离。酸度系数 pKa 是酸解离程度的指标，也可用来判断酸的强弱。
许多的化合物均可以依酸碱质子理论的方式，依其和水反应的情形，分类为酸或碱：如无机酸以及其衍生物（如磺酸、膦酸）、羧酸、胺、碳负离子、 1,3-二酮（如乙酰丙酮、乙酰乙酸乙酯、米氏酸）……等。 路易士碱可以提供电子对，若此电子对可以和氢离子键结，则此路易士碱也是布朗斯特碱。因此酸碱质子理论也可以适用在非水溶液的情形。一个给电子溶剂 S 可以用以下的方式接受氢离子：
AH + S: ===A- + SH+
在酸碱化学中典型的给电子溶剂，如二甲基亚砜或液氨，都有一个有孤对电子的氧原子或氮原子，可以和氢离子键结。
有些路易士酸除了可以接收电子对外，也是布朗斯特酸。如铝离子 Al3+ 可以从水分子接受电子对，如以下的反应式 ：
Al + 6H2O → Al(H2O)63+
反应所生成的水合铝离子为弱的布朗斯特酸：
Al(H2O)6 + H2O === Al(H2O)5OH + H3O+ .....Ka = 1.7 x 10-5
全反应可以视为铝离子的水解。 不过并非所有的路易士酸都会产生对应的布朗斯特酸，如镁离子也是路易士酸，可和六个水分子结合为水合镁离子
Mg2+ + 6H2O → Mg(H2O)62+
但此例中没有氢离子的转移，因为水合镁离子的Ka很小（Ka ~ 10-12），所释放的氢离子很少，可以忽略不计。
硼酸可以用来说明一个在水中不会解离的布朗斯特酸，仍然可以提供氢离子给水（在此为一种布朗斯特碱）。其反应为
B(OH)3 + 2H2O === B(OH)4- + H3O+
硼酸在反应中为路易士酸，从一个水分子接收电子对，再提供一个氢离子给另一个水分子，因此也是布朗斯特酸。
