关于二元弱酸及其酸式盐的问题

Question

某二元弱酸H2A
A:0.01mol/L H2A
B:0.01mol/L NaHA
C:0.02mol/L HCl和0.04mol/L NaHA等体积混合

请问三种溶液中c（H2A）和c（H+）顺序？C项溶液的酸碱性？是否要考虑HA-电离和水解程度的大小而必须讨论？如果外加条件“电离度NaHA＞H2A”呢？求高手解答，谢谢了~~~

Answer 1

c（H2A）和c（H+）顺序: A>C>B

A: 弱酸。 [H+]可根据弱酸第一步电离求出。

B: 两性物质。[H+]=(Ka1Ka2)^0.5
C: 缓冲溶液。pH=pKa1追问

请问两种溶液中c（H2A）和c（H+）都是A＞C＞B吗？为什么呈弱酸性？水解会大于电离吗？如果水解大于电离的话不就呈碱性了吗？请说详细些，我上高中~~还有Ka1是?谢谢，能说明白的话我会追加分数的~~

追答

溶液中c（H2A）和c（H+）都是A＞C＞B！
为什么呈弱酸性？ 因为水解会小于电离，每个溶液中酸的强度都大于共轭碱的强度。

Answer 2

注意：
A：pH=1/2(pK1+p0.01)；[H2A]={[H+]²×0.01}/{{[H+]²＋[H+]×K1＋K1K2}
B：pH=1/2(pK1+pK2)；[H2A]={[H+]²×0.01}/{{[H+]²＋[H+]×K1＋K1K2}
C：pH=pK1；[H2A]=0.01
会发现，当K1不同时，会得到不同的结论。
如：pK1=2.0，会得到：[H+]大小顺序：A=c＞B；[H2A]顺序：C＞A＞B
若pK1=40，会得到：[H+]大小顺序：A＞c＞B；[H2A]顺序：C＞A＞B
所以，原题没给解离常数数值，不好判断。本回答被提问者和网友采纳