下列说法不正确的是（　　）A．键角是描述分子立体结构的重要参数，键长是形成共价键的两原子间的核间距B

下列说法不正确的是（　　）A．键角是描述分子立体结构的重要参数，键长是形成共价键的两原子间的核间距B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构D．质谱能够快速、微量、精确的测定有机物相对分子质量

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第1个回答 2015-02-03

A．键角是描述分子立体结构的重要参数，键长是形成共价键的两原子间的核间距，故A正确；
B．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，故B错误；
C．分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子可以正四面体结构，如：CH₄，也可以是三角锥型，也如：NH₃，可以是V形结构，如H₂O，故C正确；
D．质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，所以能够快速，微量，精确测定有机物相对分子质量的物理方法是质谱，故D正确；
故选：B．

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...说法中不正确的是 [ ] A.键角是描述分子立体结构的重要参数 B...答：C

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下列关于共价键的说法不正确的是( )A.H2S分子中两个共价键的键角接近9...答：A．共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故A正确；B．N2分子中存在N≡N，则有一个σ键、两个π键，故B正确；C．σ键是头碰头形成的，两个原子之间能形成一个，故C正确；D．双键的键能小于单键键能的2倍，又双键中1个σ键，1个π键，而单键1个σ键，所以σ键...

下列说法正确的是 A.键能越大,表示该分子越容易受热分解 B.共价键都...答：A不正确；B、氢原子中的共价键没有方向性，B不正确；C、键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，因此C不正确；D、键能越大，形成化学键越稳定，越不容易被打断，因此根据H—Cl的键能为431.8kJ·mol －1 ，H—Br的键能为366kJ·mol －1 ，可说明HCl比HBr分子稳定，D正确，答案选D。

化学问题答：为共价键的基本性质之一，是描述分子立体结构的重要参数。键角随分子结构的不同而有所改变。当键角被改变很大时（与正常键角相比），可导致分子出现一些特殊性能。【副反应】副反应就是反应物在一定条件下同时进行着两个或两个以上的不同反应，不是只有生成一个我们想要的物质，还生成我们不想要的物质...

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