为什么co2是分子晶体,而sio2是原子晶体?说得简单点,不要大篇幅

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第1个回答 2022-05-14

1.二氧化碳气体是由多个二氧化碳分子组成的,它的化学式表示一个二氧化碳分子中有一个碳原子和两个氧原子；
2.二氧化硅晶体是由多个硅原子和氧原子组成的,它的化学式只是表示二氧化硅中硅原子与氧原子的比例为1:2,一个硅原子连接四个氧原子,没有二氧化硅分子的这个概念.

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为什么co2是分子晶体,sio2是原子晶体答：1、二氧化碳分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔点、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态。例如氧气、二氧化碳是气体，乙醇、冰醋酸是液体。2、二氧化硅晶体中，一个硅原子周围四个氧原子形成正四面体，硅在正四面体的中心，与此同时，一个氧原子与两个硅原子形成共价键，形成空间网...

C和Si在同一主族,为什么CO2是分子晶体,而SiO2是原子晶体??答：CO2是以分子形态存在，其构型为O=C=O，而SiO2是以原子形态存在的，其构型呈网状结构，为 ...O-Si-O-Si...O-Si-O-Si-O...Si-O-Si-O-Si...即SiO2只不过是表明其一个Si原子占用两个O原子，并不是其分子构型，故SiO2为原子晶体

C和Si在同一主族,为什么CO2是分子晶体,而SiO2是原子晶体??答：这是由其构型决定的。CO2是以分子形态存在，其构型为O=C=O，而SiO2是以原子形态存在的，其构型呈网状结构，为 ...O-Si-O-Si...O-Si-O-Si-O...Si-O-Si-O-Si...即SiO2只不过是表明其一个Si俯敞碘缎鄢等碉劝冬滑原子占用两个O原子，并不是其分子构型，故SiO2为原子晶体 ...

C和Si同一主族,为什么CO2是分子晶体,而SiO2为原子晶体?答：形成体形大的巨型晶体,不存在离子，在这样的结构中硅原子与氧原子之比为1：2，组成的最简式是SiO2,它与代表一个单分子的CO2的意义完全不一样。硅氧键的键长和键能都很大，所以二氧化硅的硬度、熔点、沸点很高于二氧化碳。所以二氧化碳是共价型的分子晶体，而二氧化硅是原子晶体。

为什么固态的CO2(干冰)是分子晶格,而SiO2是原子晶格?答：空间构型不同

为什么说CO2是由分子构成的共价化合物,SiO2是由原子构成的共价化合物...答：CO₂是分子晶体，一个C两个O用共价键连起来，加形成一个3原子粒子，该3原子粒子的价电子都恰好成键，不会再通过共渐价键连其他C原子和O原子了，这就是一个分子。晶体中的粒子就是CO₂分子，分子与分子之间的作用是范德华力。SiO₂，一个Si连4个O，一个O连2个Si，可以以...

为什么二氧化硅是由原子组成的?答：氧位于周期表中第Ⅵ证族，碳和硅同位于周期表中第Ⅳ主族然而，二氧化碳是分子晶体而二氧化硅是原子晶体，这是因为碳的原子半径比硅的小，在碳氧键中可以形成双键，而硅氧不能形成双键,只能形成单键。再比较键能的大小，也知道硅氧双键不及碳氧双键稳定，前者为640.2 千焦/摩,后者为798.9千焦/摩....

化学问题:为什么氯气由分子构成,而二氧化硅由原子构成答：固体二氧化碳为由二氧化碳小分子组成的分子晶体,分子之间是通过范德华力而结合成分子晶体的,而硅是通过硅氧单键形成三维网格的原子晶体了.在二氧化硅的晶体中,每个硅原子以四个共价键与四个氧原子结合,而许多四面体又通过顶点的氧原子连成一个整体,即每个氧原子为两个四面体所共有,从总体上看硅比氧等于一...

解释C与Si是同族元素,但其氧化物CO2与SiO2性质上差别很大。答：形成了重键，CO2以单个小分子就可以稳定存在，属于分子晶体。Si是第三周期元素，原子半径较大，不易形成多重键，因此SiO2中，Si以单键结合了4个O，形成了空间网状结构，属于原子晶体。还会发现，C有许多双键或叁键的化合物，如有机中的烯烃、炔烃、醛基、羰基、羧基等等。但是Si却几乎没有。

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