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下列表示电子式的形成过程正确的是( )A.B.C.D
如题所述
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第1个回答 2020-01-23
a.nacl为离子化合物,用电子式表示形成过程为
,故a错误;
b.hf为共价化合物,用电子式表示形成过程为
,故b错误;
c.硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物,形成过程为:
,故c正确;
d.h2o为共价化合物,各原子达到稳定结构,用电子式表示形成过程为
,故d错误.
故选c.
第2个回答 2019-01-21
A、HCl为共价化合物,电子式不用加电荷,HCl电子式书写错误,故A错误;
B、NaBr为离子化合物,阴离子要加中括号和电荷,故B错误;
C、MgF2为离子化合物,镁离子与两个F-形成离子键,镁离子在两乏储催肥诎堵挫瑟旦鸡个F-之间,故C错误;
D、二氧化碳中氧原子与碳原子形成2对共用电子对,故D正确.
故选D.
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下列
用
电子式表示的形成过程正确的是(
) A. B. C. D
.
答:
A.HCl属于共价化合物,用电子式表示HCl形成过程为 ,故A错误
; B.NaBr属于离子化合物,用电子式表示NaBr形成过程为: ,故B错误; C.溴化钙电子式为 ,用电子式表示其形成过程为 ,故C错误; D.二氧化碳属于共价化合物,分子中碳原子与每个氧原子之间形成2对共用电子对,用电子式表示...
下列表示电子式的形成过程正确的是
答:
D 氯化氢是由极性键形成的共价化合物,
形成过程是
。溴化钠是离子化合物,
形成过程表示
为 。氟化镁也是离子化合物,形成过程可表示为 ,所以
正确的
答案是D。
下列
用
电子式表示的形成过程正确的是
A. B. C. D
答:
D
氯化氢是共价化合物,应该是 。溴化钠是离子化合物,应该是 。氟化镁中氟离子的是不能合并的,正确的应该是 。答案选D。
下列
用
电子式表示
化合物
的形成过程
,其中
正确的
答:
D 氯化氢是共价化合物,应该是 ,
A不正确。溴化钠是离子化合物,应该是 ,B不正确。C中没有用箭头表示,应该是 ,C不正确
。所以正确的答案选D。
下列电子式
书写
正确的是(
) A. B. C. D
答:
,故A错误;
B
、硫化氢为共价化合物,不存在离子键,硫原子与氢原子之间
形成
1对共用电子对,
电子式
为 ,故B错误;C、氢氧化钡为离子化合物,由钡离子与氢氧根离子构成,电子式为 ,故
C正确
;D、二硫化碳为共价化合物,碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对,电子式为 故
D正确
.故选:CD.
下列电子式正确的是(
) A. B. C. D
答:
电子式
为 ,故A错误;B、过氧化钠是离子化合物,由钠离子与过氧根离子构成,电子式为 ,故B错误;C、水是共价化合物,分子中氧原子与氢原子之间
形成
1对共用电子对,电子式为 ,故
C正确
;D、氯化镁是离子化合物,由镁离子与氯离子构成,电子式为 ,故D错误.故选C.
下列电子式
中,书写
正确的是(
)A.B.C.D
答:
,故A错误;B、氮原子最外层有5个电子,要达到稳定结构得
形成
三对共用电子对,故
B正确
;C、HCl属于共价化合物,不存在离子键,分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对,HCl
电子式
为 ,故C错误;D、氢氧化钠是离子化合物,由钠离子与氢氧根离子构成,钠离子电子式为Na+,氢氧根离子电子式为 ,...
下列电子式正确的是(
)A.B.C.D
答:
,故A错误;
B
.过氧化氢分子中不存在阴阳离子,不能标出阴阳离子的电荷,其
正确的电子式
为:,故B错误;C.氨气为共价化合物,分子中存在3个氮氢键,氮原子最外层达到8电子,氨气的电子式为:,故C正确;D.二氧化碳为共价化合物,分子中存在两个碳氧双键,二氧化碳正确的电子式为:,故D错误;故选...
下列电子式正确的是(
)A.B.C.D
答:
B
.过氧化氢分子中不存在阴阳离子,不能标出阴阳离子的电荷,其
正确的电子式
为:,故B错误;C.氨气为共价化合物,分子中存在3个氮氢键,氮原子最外层达到8电子,氨气的电子式为:,故C正确;D.二氧化碳为共价化合物,分子中存在两个碳氧双键,二氧化碳正确的电子式为:,故D错误;故选C.
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