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为什么向水中通入少量与过量二氧化碳的产物不同?
如题所述
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第1个回答 2020-05-15
是相同的。
c6h5-ona+co2+h2o--->c6h5-oh+nahco3
这是跟酸性强弱有关的。
已知酸性:h2co3>c6h5-oh>hco3-,根据强酸制弱酸的原理,不论二氧化碳过量还是少量,都只能生成nahco3。
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为什么少量与
多量
二氧化碳
通入氢氧化钠所得
产物不同
答:
向水中通入二氧化碳,不论过量还是少量,
产物都不会不同——都生成碳酸
。H₂O+CO₂==(可逆)==H₂CO₃但是向一些碱溶液中通入二氧化碳,二氧化碳的量影响产物。1、氢氧化钠。当二氧化碳量不足时:2NaOH+CO₂===Na₂CO₃+H₂O 当二氧化碳过量时...
为什么CO2过量
就会生成HCO3 -,而
少量
就会生成CO3 2-,而不是反过来?
答:
因为形成的碳酸H2CO3存在电离平衡
。如果CO2不足,说明H2CO3少水多,2个H都彻底电离了,因此形成CO3为主。如果CO2比较多形成碳酸浓度高,H2CO3是弱酸,这种情况下就只能电离1个H离子,结果以HCO3-为主。当二氧化碳通入纯水中时,仅发生CO2+H2O=H2CO3的反应。当然其中会有碳酸的一级电离H2CO3=HCO3...
次氯酸钙溶液
中通入过量二氧化碳和少量二氧化碳为什么
生成物
不一样
答:
因为次氯酸钙和二氧化碳及水反应,会生成碳酸钙和次氯酸,反应就完成了
;但是反应的产物碳酸钙会和二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙。加入过量的二氧化碳只影响其中的一种产物,不影响整个反应。漂白粉 漂白粉,英文名称为Calcium hypochlorite,中文别名为次氯酸钙,CAS号为7778-54-3,分子式为ca(clo)2,...
澄清石灰水 通入
过量二氧化碳
和
通
入少量
二氧化碳 有
什么
区别?
答:
2、观察到的现象不同:澄清石灰水通入少量二氧化碳
,澄清石灰水变浑浊;澄清石灰水通入过量二氧化碳首先澄清石灰水变浑浊,之后澄清石灰水变清澈。3、生成的产物不同:澄清石灰水通入少量二氧化碳生成固体碳酸钙不溶于水;澄清石灰水通入过量二氧化碳最终的产物为碳酸氢钙可溶于水。
为什么二氧化碳过量与少量
生成的物质
不同
,要过程,方
答:
以氢氧化钙里面通入二氧化碳为例。通入少量的二氧化碳,方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 通入过量的二氧化碳,可以这么理解:先生成了碳酸钙,然后二氧化碳和水反应
生成碳酸
,然后碳酸与碳酸氢钙继续反应。CO2+H2O=H2CO3,H2CO3+CaCO3=Ca(HCO3)2 但是写化学方程式的时候要书写成:CO2+H2O+CaCO3=Ca...
为什么
澄清石灰水加
过量二氧化碳
与加
少量二氧化碳的
离子方程式
不一样
...
答:
少量CO2的
话 就是生成 CaCO3要是这时候继续通
入CO2
也就相当于
加入
了
过量的CO2CO2
会和生成的CaCO3 以其溶液中的水 反应 生成可溶的 Ca(HCO3)2写方程式的时候 过量就是两个反应的式子了 你看到的那个 应该是两式合并之后的所以就
不一样
了少量 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O过量 Ca(OH)2+...
向氢氧化钠
中通入少量和过量二氧化碳
有
什么不同?
答:
向氢氧化钠中通入少量和过量二氧化碳的不同点是:生成 产物不同。通入少量二氧化碳时,将
生成碳酸
钠和水,化学方程式:CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O 通入过量的二氧化碳时,将生成碳酸氢钠,化学方程式:CO2(过量)+NaOH=NaHCO3 即:2NaOH + CO2 (少量)=Na2CO3 + H2O ; NaOH + CO2(过量...
氢氧化钙溶液通
入少量和过量
的
二氧化碳的
离子方程
为什么
会
不一样
答:
当向Ca(OH)2溶液中通入CO2时,先生成CaCO3沉淀,待Ca(2+)全部变成CaCO3沉淀时,继续通入过量CO2,此时溶液中会继续
生成碳酸
,而碳酸电离出的H(+)会和微量的CO3(2-)结合,生成HCO3(-)[H2CO3 + CO3(2-) = 2HCO3(-)],使CO3(2-)的浓度减小,使碳酸钙的溶解平衡向溶解的方向(右)移动,...
NAOH 分别于
co2少量
大量产生什么
为什么产物不一样
小弟愚笨 详细一点...
答:
少量:Na2CO3 大量:NaHCO3 因为这个反应可以看作CO2溶于水后
生成碳酸
和NaOH发生中和。H2CO3在碱少量时只发生一级电离,H2CO3==H++HCO3-,碱量多时继续二级电离,HCO3-==H++CO3 2-。在通入少量CO2时,相对的NaOH就过量,所以生成碳酸盐;通入CO2量多时,相对的NaOH量就不足,所以生成碳酸氢盐...
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