[Cu(nh3)4]的空轨道哪来四个啊

铜氨络离子。铜哪来那么多空轨道阿。

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第1个回答 2012-06-28

Cu2+轨道上电子排列是：[Ar]3d9
Cu是第四周期过渡元素，Cu2+的4s 4p 轨道均为空的。根据晶体场理论，Cu2+会发生sp3d2杂化，产生6个配位轨道（氨络合时还有两个水省去了，其实是六配位的）五角双锥的结构。d轨道是4d，s、p也是的。

解释一下为什么不是4配位：
如果是4配位的话，Cu2+将采取dsp2杂化，（这儿的d指的是3d轨道）但是3d轨道上已经有9个电子，这意味着有一个电子被激发道4p轨道的高能级上,根据能量最低规则，这种情况下不稳定。所以不是4配位。

参考资料：http://baike.baidu.com/view/619286.htm

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[Cu(NH3)4]2+中Cu2+为什么能提供4个空轨道用高中化学知识解释答：用杂化理论或价键理论都很难解释其结构,事实上在这个离子中Cu2+采取的是6配位不是4配位,提供的空轨道全部位於N层上,采取sp3d2杂化.楼上说电子容易激发根本不可能,因为如果电子被激发,其处於这麼高能级的轨道上,就像碱金属一样很容易失去电子,但是这个离子很稳定,与事实不符....

二价铜离子为什么与四个氨分子形成配位键,它有四个空轨道吗?答：Cu(NH3)4 2+ 其实是Cu(NH3)4(H2O)2，用了6个空轨道(1个4s、3个4p和2个4d)。别忘了4d的存在。

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cu为什么能提供四个轨道答：这是因为它的电子构型。cu铜元素的原子序数为29，其价电子构型3d104s1，失去两个电子后，铜离子就有4s、4p四个空轨道，一般能形成四配位的化合物。还有h2o中有2对孤电子对，在形成配合物时，只有一对孤电子对形成了配位键，故铜离子的配来自位数为4。因此，cu能提供四个轨道。

铜离子为什么有四个空轨道,我在网上看到说是4s和4p提供的,但是4d和4f...答：在原子时，铜原子的4s轨道比3p略低，所以电子先上4s，但是铜一旦离子化，4s高于3p。因此空出4s， 3*4p。4f，4d 甚至5f从理论上是存在的，因为你在做原子吸收光谱等等时看得到它们的跃迁（不是用肉眼，而是仪器探测）。但是从化学角度来讲，让铜原子得到一个电子形成稳定的铜负离子是极难的是，要...

高二化学求解!!!答：Cu的电子排布为[Ar]3d104s1，题目中是一价铜，排布为[Ar]3d10。4s和4p的轨道空了出来，所以这个时候一个S轨道和三个P轨道发生了sp3杂化，形成了四条SP3轨道，每一条轨道上都可以接受NH3的N上的孤对电子，所以就是四个咯~~~

铜离子为什么有四个空轨道?答：因为铜离子的外围电子排布为3d9，有四个空轨道：4s和4p。H2O中有2对孤电子对，在形成配合物时，只有一对孤电子对形成了配位键，故铜离子的配位数为4。铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价，书写为Cu2+，通常显蓝色，铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+...

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