第1个回答 2012-04-16
NaF是离子化合物，钠的金属性非常强并且最外层只有一个电子，氟的非金属性也非常强并且最外层有7个电子，氟很容易就可以完全夺取钠的电子而成两边最外层都是8个电子的结构（钠最外层的一个电子丢了之后次外层变成最外层。）离子化合物。
NO2是分子，因为氧和氮都是非金属性较强的，而氧最外层是6个电子，还需要两个才能达到8个的稳定结构。氮的最外层是5个电子，还需要3个（得到3个或者共用3个要比失去5个容易的多，因为每失去一个电子，剩下的部分阳电性就明显一分，吸收电子的能力就强一分），所以NO2其实上是通过共用电子实现的分子。其结构中有一个3电子的离域派键。就是说每个氧先拿出来一个电子，氮先拿出来丙个电子分别和两个氧的这个电子组成共用电子对。然后三个原子在各拿出来一个电子三个原子共用。
CH4也是分子化合物。原因为：碳有四个电子，虽然得到四个电子不容易（因为每得到一个电子负电性就会强一分，对电子的排力也大一分，就更不容易得到电子），但也不容易失去电子（理由见NO2的解释）。而氢不可能失去电子（如果他失去唯一的电子就成为一个独立的质子了，尺寸为原子的几千上万分之一，而周围的物质中有大量的电子，只要遇到任何一个电子对，只要进去了就是一个化合键。所以氢是绝对不可能失去电子的，酸中说的氢离子其实是H3O+，也就是这个质子共用了水中氧的一对电子），这两种元素都是不可能失去电子的，也不太可能得到电子，所以一定是通过共用电子对形成的分子。正在氢外边一个电子，碳四个，共用四对后碳正好8电子稳定，氢是2电子稳定（因为氢最外边是第一层，第一层有些特殊）
Na2S也是离子化合物。因为钠基本上没什么抢电子的能力，同时就算是共用电子对，钠最外层也才有2个电子，也不稳定，所以不如直接把那个电子给了硫，弄个稳定的8电子外层。