第一题：下列化合物中,熔点最高的是A.KF B.MgO C.CaO D.NaCl 解释一下为什么

Question

第二题：
氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水反应放出氢气。下列叙述正确的是（）。
A NaH在水中显酸性
B NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同
C NaH中氢离子半径比锂离子半径大
D NaH中氢离子可被还原成氢气
分别解释一下每个选项（因为初听第三节课，不太懂）
答案貌似是C

Answer 1

一：
应该是MgO。因为镁离子和氧离子分别相对于K+、Na+和Cl-电荷更多；镁离子相对于钙离子半径又小，所以MgO的晶格能更大，熔点也就越高。
二：
A：可以写一写方程式 NaH + H2O = H2 + NaOH ，很明显，溶液显碱性。
B：氢负离子有两个电子，和氦原子相同，都是第一电子层占满了，都是1s2，排布一样。
C：氢负离子和锂正离子电子排布相同，但是锂离子的质子多，对电子的引力更大，于是电子更靠近原子核，离子半径较小。
D：既然钠显正价，那么氢现负价。氢负离子变成氢气需要升价，应该是被氧化。本回答被提问者采纳