小明和小方分别向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸做中和反应时忘记使用指示剂，为了探究硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应． （1）小明设计了如下实验方案： 实验步骤 实验现象 结论 取少量反应后的溶液于试管中，再滴加酚酞溶液． 看不到明显的现象． 溶液中一定含有的物质是， 可能含有的物质是． 写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式______．为了进一步确定上述实验中“可能含有的物质”是否存在，我进行了如下探究： 实验步骤 实验现象 结论 取少量反应后的溶液于试管中，加入． 冒气泡． 一定存在该物质． （2）小方同学设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 结论 取少量反应后的溶液于试管中，加入 产生 色的沉淀 溶液中含有氢氧化钠溶液． 反应的化学方程式为 （3）如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图．我能从粒子的角度具体分析该 反应能发生的原因：______．
（1）滴加酚酞试液，看不到明显现象，说明氢氧化钠无剩余，故可能出现恰好完全反应或硫酸过量；根据酸的性质，检验硫酸是否过量的方法：可加活泼金属来检验，若有气体产生说明酸过量
故答案为：Na 2 SO 4 ；H 2 SO 4 ；2NaOH+H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +2H 2 O、锌粒
（2）氢氧化钠和稀硫酸的反应可能出现以下三种情况：两种物质恰好完全反应，反应后溶液为硫酸钠溶液；硫酸过量，反应后溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液；氢氧化钠过量，反应后的溶液为硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液；检验氢氧化钠是否过量的方法：可利用碱的性质：①滴加指示剂②滴加能形成不溶性碱沉淀的可溶性盐如：硫酸铜溶液（氯化铁溶液等）；
故答案为：硫酸铜溶液（氯化铁溶液等）；蓝色（或红褐色等）2NaOH+CuSO 4 ═Cu（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 [或3NaOH+FeCl 3 ═Fe（OH） 3 ↓+3NaCl]
（3）根据稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图可以看出硫酸与氢氧化钠的反应实质是硫酸溶液中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子的结合生成水的过程；故答案为：H + +OH - ═H 2 O