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电化学中负极失电子还是得电子
如题所述
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第1个回答 2022-12-26
对于电解池,外部电源的正极是需要从电路中得到电子的,而正极是连接电极柱的,所以外部电源要从电极柱得到电子,此时对于电极柱来说,是失去电子。
因此电解池的情况下,外部电源的正极连接的是电解池的阳极,同理负极连接阴极。
而对于原电池,阳极失去电子,这个失去的电子是最终流到原电池外部的电路中的,对于外部电路来说,流出电子的这个就是负极,所以原电池的情况下阳极连接的是外部电路的负极,同理阴极连接正极。
相似回答
负极失电子还是得电子
答:
负极是失电子
。负极指电源中电位(电势)较低的一端。在原电池中,是指起氧化作用的电极,电池反应中写在左边。在电解池中,指起还原作用的电极,区别于原电池。从物理角度来看,是电路中电子流出的一极。在电化学中,沿用物理学的使用习惯。在原电池中,装置为电源,电流流出的电极电势较高,为正极...
化学
电源正极
得电子负极失电子
,但在物理上为什么会存在非静电力重新把...
答:
负极失电子
,如果失去电子的是负极金属,那么失去电子后的阳离子进入溶液,造成负极附近溶液中正电荷浓度增大,大于负电荷浓度,如果失电子的是溶液中阴离子,那么同样造成正电荷浓度增大,大于负电荷浓度;同时正极
得电子
,同样根据以上分析类比得到,正极附近负电荷浓度增大,大于正电荷浓度。如此溶液内部电场形...
电化学中
电池反应的正极和负极
的电极
反应式如何区分?谢谢!
答:
Zn
失电子
被氧化,发生氧化反应,所以Zn是
负极
溶液中的H+在Cu表面
得电子
被还原,发生还原反应,所以Cu是正极
电化学中
的阳极
负极
答:
Zn-2e=Zn(2+)所有阳极反应都是失电子的.所有负极反应都是得电子
因为,电流是由阳极流向阴极的,阳极金属在阳极附近失去电子后变成正离子,并向阴极移动,提供定向运动电荷形成电流.同时,阴极附近溶液中的正离子得到电子形成金属固体附在阴极上,以使溶液中 的正离子浓度保持不变.ok!!!呵呵 ...
失电子的
一极是正极
还是负极
答:
规定正电荷的移动方向是电流方向 所以电子从电源负极流向正极 原电池中:电子从负极流出所以
负极失电子
电解池中:阳极失电子流向电源正极
电化学
问题
答:
技巧就是:阴极一定是氧化反应(
失电子
)。阳极一定是还原反应(
得电子
)这里明显Zn被氧化,FeO42-被还原 还有就是要注意反应物生成物都和总反应式是相对应,比例也是(可缩放)最后就是经常要补H2O,H+,OH-这样的离子 阴极:Zn - 2e- + 2OH- == Zn(OH)2 阳极:FeO42- + 3e- + 4H2O==...
从
电化学的
角度讲,什么是阴阳级,
正负极
答:
失去电子
,发生氧化反应 阴极:得到电子,发生还原反应 正极:电势高的一极
负极
:电势低的一级 原电池:负极是阳极 正极是阴极 电解池:阳极是正极 阴极是负极
高中
化学的
原电池和电解池。原电池
负极失电子
,电解池负极
得电子
是这
答:
原电池
负极失电子
,一般金属直接失去电子成为阳离子,比如Cu-Zn原电池(CuSO4溶液),Zn-2e~=Zn2+(负极)Cu2+ +2e=Cu(正极)再比如H2-O2燃料电池(看什么介质)H2-2e-=2H+(负极)O2+4H++4e=2H2O(正极)但有些燃料电池方程式比较难写,这就可以通过总反应-负极(正极)方程式=正极(负极...
高中
电化学
答:
(1)原电池中,首先分析发生的氧化还原反应(电池原理),发生氧化反应(即
失电子
)的一极为
负极
,发生还原反应(即
得电子
)的一极为正极。高中
化学中
原电池分正负两极,负极一般为金属
失去电子
,正极一般本身不参与反应,会有物质在正极得到负极转移过来的电子,可能是离子也可能是分子。所以原电池没有离子的...
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