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铁和盐酸反应化学方程式,并标明电子转移的方向和数目
如题所述
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第1个回答 2022-05-21
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
由Fe到Fe2+失2个电子
由2H+到H2得两个电子
相似回答
...下面
的化学方程式,并标明电子转移的方向和数目
___Fe+___ HNO3=...
答:
所以一个参加氧化还原
反应的
硝酸根离子得到8个
电子,
所以得失的最小公倍数是24,所以
铁的
计量数是8,硝酸铵的计量数是3,其它元素根据原子守恒进行配平,所以该
方程式
为:8Fe+30HNO3=8 Fe(NO3)3+3 NH4NO3+9 H2O.故答案为:8;
...线桥法标出
电子转移的方向和数目
___.(2)在该
反应
中,
答:
(1)Cu作还原剂失去2个电子,电子转移数目为2e-,用单线桥法标出
电子转移的方向和数目
为,故答案为:;(2)Fe元素的化合价升高,则FeCl3为氧化剂;Cu元素失去电子被氧化,则CuCl2为氧化产物,故答案为:FeCl3;CuCl2;(3)由反应可知,转移2mol
电子,反应
的Cu为1mol,有0.3mol电子发生转移时,...
...CO2 + 13NO2 + 11H2O怎么标出
电子转移方向和数目
?
答:
Fe3C Fe平均 化合价 +4/3价,升高到+3价,一个Fe升高5/3价,总共3个Fe,所以总共升高5价。上面2个相加:最终升高8+5=13价 22 HNO3 化合价改变的是13个N。从+5价降低到+4价。一个N降低1价,13个N,总共降低13价 答案:
转移数目
13e-
方向
:Fe3C中Fe失去5个
电子
到N,Fe3C中C失去8个电子...
...线桥法
标明
下列
化学方程式
中
电子转移的方向和数目
并分析下列氧化还原...
答:
转移的电子数目
是1.2N A .故答案为:Fe 2 O 3 ;Al 2 O 3 ;1.2; ;(2)
反应
2KMnO 4 +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O中,Mn元素的化合价由+7降低为+2,KMnO 4 为氧化剂,得到的电子为2×(7-2)e - =10e - ,Cl元素的化合价由-1升高为0
,HCl
为...
将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中
,铁和盐酸
恰好完全
反应
.求:(1)所用...
答:
所用
盐酸
中
HCl
的物质的量浓度为0.2mol/L;(2)n(H2)=n(Fe)=0.2mol,标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L,答:生成的H2在标准状况下的体积为4.48L;(3)
反应
后的溶液中通入Cl2,发生Cl2+2FeCl2═2FeCl3,转移2e-,则用双线桥标出
电子转移的方向和数目
为,故答案为:.
...=2FeCl2+2HCl+I2用单线桥标出
电子转移方向和数目
答:
I失
电子,
化合价升高,Fe得电子,化合价降低
...线和双桥线表示下列
反应的电子转移的方向和数目
。 (1) Fe+cuso4=...
答:
单线桥由还原剂指向氧化剂
,反应
前铁元素的化合价为0,反应后变为+2价,失去2e^-,反应铜元素为+2
,反应
后变为0价,得到2e^-。双线桥分别由还原剂指向氧化产物、氧化剂指向还原产物,具体情况如图:希望我的回答能对你的学习有帮助!
怎么判断
化学方程式
表示
电子转移的方向和数目
答:
Zn+CuSO4===ZnSO4+CuZn由0价到+2失去2个
电子,
而Cu2+由于得到2个电子变成0价(
化学方程式
得失电子书应该平衡)Fe2O3+3CO==(高温)==2Fe+3CO2Fe2O3中的Fe3+被还原变成0价而CO的C由+2被氧化成+4价失去2个电子.Fe离子得失电子数:2*3=6.C:3*2=6MnO2+4
HCl
(浓)==(△)==MnCl2+Cl2...
在下列
化学方程式
中,标出
电子转移的方向和数目,
指出氧化剂和还原剂,氧...
答:
(你第一个
方程式
写错了,K2S的系数为2;第二个方程式少写了个等号)① S既作氧化剂又作还原剂,氧化产物K2S,还原产物K2SO3
电子转移数目
为4mol ② CU为还原剂,HNO3为氧化剂,CU(NO3)2为氧化产物,NO为还原产物 电子转移数目为6mol ③ KCLO3作氧化剂
,HCL
作还原剂,氧化产物Cl2,还原产物KCl ...
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