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浓度为c的NaOH溶液的质子条件式是()
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第1个回答 2023-01-24
浓度为c的NaOH溶液的质子条件式是()
A.[H+]=[OH-]
B.[H+]=c+[OH-]
C.[H+]+c=[OH-]
D.[H+]+[OH-]=c
E.[H+]=c
F.[OH-]=c
正确答案:[H+]+c=[OH-]
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氯化钠
的质子条件式
答:
氯化钠溶液中质子平衡式c(H+)=c(OH-)
。氯化钠溶液中质子平衡式c(H+)=c(OH-)。质子守恒,是指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单,但要细心;如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦,但比较保险。
写出下列
溶液的质子条件
急求 化学题 c1(mol/l
)NaoH
+c2(mol/l)H3B
答:
解析:c1(mol/l)NaOH
,氢氧化钠溶液存在下列平衡
(OH)- + (H)+ = H2O
(=表示可逆符号)因为NaOH溶于水电力出氢氧根,显碱性,所以抑制水的电离 又因为室温下[H+][OH-]=10^-14 即pH + pOH = 14 由水电离出的[OH-]相对于氢氧化钠提供的[OH-],可忽略不计,所以溶液中的[...
浓度为c的
Na2CO3
溶液的质子条件是
?
答:
c(
OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)
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质子条件式
答:
h+) = hco3- + oh- + 2*(co3 2-) (1)由物料守恒 na+ = hco3- + (co3 2-) + h2co3 (2)(1)-(2),移项得质子守恒
c(
h+)+c(h2co3)=c(co32-)+
c(
oh-)质子守恒是指酸失去
的质子
和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同
为溶液中
的三大守恒关系。
求化学三大
平衡(
电荷、
质子
、物料)详解。
答:
2、物料守恒 令碳酸钠的
浓度为C
则: [Na+]=2C 根据碳元素守恒 [CO32-]+ [HCO3-]+[H2CO3]=C 由以上两式可得 [Na+]=2{ [CO32-]+ [HCO3-]+[H2CO3]}的 ---(2)式 3、
质子条件
有两种方法可得 方法一:由于三大守恒只有两个是独立的,因此可由于电荷守恒和物料守恒消去不...
NaHS
溶液的质子条件式
答:
质子条件式是c(
H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-),质子条件式的意思是根据酸碱质子理论,酸碱反应的实质是质子的转移,当酸碱反应达到平衡时,酸失去质子的数目必然与碱得到质子的数目相等的相等关系式,又称为质子平衡方程。
化学pbe是什么?
答:
质子平衡式
书写过程如下:1、首先,选择溶液中一些原始的反应物为零水准(zero-level),以他们作为参考来考察质子的转移。零水准通常情况下就
是溶液中
大量存在,并于质子转移有关的酸碱组分,包括溶剂分子。2、其次,写出所有酸碱反应。3、最后,找出所有接受质子产物和给出质子产物,把接受质子产物的平衡...
确定草酸钠
水溶液的质子条件式
时应先用什么为零水准
答:
用草酸根和水分子为零水准 2
c(
H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)=c(OH-)
如何计算终点误差?
答:
计算强酸和强碱互相滴定时的终点误差 现以强碱(
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滴定强酸(HCl)为例,滴定终点误差应用终点时过量物质的量占应加入物质的量百分数表示,即 这里设C、V为化学计量点时被测酸的实际
浓度
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