原电池
将
化学能转变成电能的装置。组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于
氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极)。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的
阳离子得电子发生还原反应。
电解池：将电能转变成化学能的装置；非自发反应；有电源,
两极可同可不同。电极构成：
阳极：与电源正极相连的极
阴极：与电源负极相连的极
电子流向：负极到阴极
溶液中带电粒子移动：
阳离子向阴极移动
阴离子向阳极移动
1.电极反应规律
(1)阴极：得电子，还原反应
①
(一般)电极本身不参加反应
②
一定是电解质溶液
中阳离子“争”得电子
(2)
阳极：失电子，氧化反应
①
若为金属(非惰性，au、pt除外)电极，电极失电子
②
若为惰性电极,
电解质溶液中阴离子“争”失电子
2.离子放电顺序
离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶液的
酸碱性有关。
（1)
阳离子放电顺序
上述顺序基本上与
金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但fe3+
氧化性较强，排在cu2+之前。
(2)
阴离子放电顺序
若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强，阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电