氧化数就是平均化合价
化合价只表示元素的原子在结合成分子时原子数的比，不分正负。化合价的原意是某种元素的原子与其他元素的原子相化合时两种元素的原子数目之间一定的比例关系，所以化合价不应为非整数。但氧化值可以是分数。对于同一物质，其中同一元素的化合价和氧化数两者的数值一般是不同的。对于离子化合物，由一个原子得失电子形成的简单离子的电价正好等于该元素的氧化数。
氧化数就是评价化合价
如：Fe3O4，Fe的化合价有+2和+3
氧化数就是 8/3
氧化态是表示一个化合物中某个原子的氧化程度。形式氧化态是通过假设所有异核化学键都为100%离子键而算出来的。氧化态用阿拉伯数字表示，可以为正数、负数或是零。
氧化态的升高称为氧化，降低则称为还原。这两个过程涉及电子的形式转移，即总体上看，还原是获得电子的过程，而氧化是失去电子的过程。
化合价
一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价(valence)。
定义
①元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。比如，一个钠原子一定是和一个氯原子结合。而一个Mg原子一定是和2个氯原子结合。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。又由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素之间变化的核外电子数目之间必是一个一定的简单整数比。
②化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设定的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。
另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为零。
化合价————原子形成化学键的能力。
氧化物:
是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化钙（CaO）等。氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的型别可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、假氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物和类似氧化物九类。（另外还有很多复杂的氧化物。） 氧化物属于化合物，（当然也一定是纯净物）。其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素（定义）（狭义上地，氟和氧的化合物不属于氧化物），另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。碳金属氧化物，拥有吸附性可燃性 溶解性
化合价:
是元素中的原子得失电子的或生成共用电子对的数目,例如Fe2O3中Fe的化合价是+3，氧化数是+2 2.单质中化合价不一定为0，例如O2，O与O之间共价键数目为2，故化合价为2，而不是0。 N3，N与N之间共价键数目为3，故化合价为3，而不是0。
离子价专指离子，由其得失电子数决定。
化合价是指原子的价态，由于原子在不同环境下得失电子数不一定相同，所以一种原子往往有多种价态。
具体释意可百度。
氧化数是从化合价发展得出来的一种新概念。在大多数情况下，氧化数是把氧元素的氧化数定为-2，这也是由化合价确定了的。它们的区别是（1）氧化数只指原子而不指原子团，而化合价既指示原子又指原子团。化合价不能用分数，而氧化数可以用分数。例如Fe3O4中铁的氧化数是正8/3，而化合价是指两个铁原子为正3价，一个铁原子是正2价。又例如氢氧根化合价可以说为负一价，但不能说氧化数为负一。只能说氢氧根中氢、氧原子的氧化数的代数和为负一。其它的原则就按氧化数的八条基本相同。
氧化数和化合价两个概念的区别
氧化数概念是从正负化合价概念分化发展产生的，这既说明它们有历史联络，又表明氧化数和化合价是两个不同的概念。化合价的原意是某种元素的原子与其他元素的原子相化合时两种元素的原子数目之间一定的比例关系，所以化合价不应为非整数。例如，在Fe3O4中，Fe实际上存在两种价态：+2和+3价，其分子组成为：Fe+3·Fe+2[Fe+3O4]。氧化数是形式电荷数，所以可以为分数。引入氧化数概念后，化合价概念可保持原来原子个数比的意义，而不必使用“平均化合价”等容易使化合价概念模糊的术语了。这也正是氧化数概念在正负化合价概念的基础上区分出来的理由之一。
化合价的意义和数值与分子中化学键的型别有关。对于同一物质，其中同一元素的化合价和氧化数两者的数值一般是不同的。对于离子化合物，由一个原子得失电子形成的简单离子的电价正好等于该元素的氧化数。其他离子的电价数与其中元素的氧化数不一定相等。对于共价化合物来说，元素的氧化数与共价数是有区别的。第一，氧化数分正负，且可为分数；共价数不分正负，也不可能为分数。第二，同一物质中同种元素的氧化数和共价数的数值不一定相同。例如，H2分子和N2分子中H和N的氧化数皆为0，而它们的共价数分别为1和3。在H2O2分子中O的共价数为2，其氧化数为-1。在CH3Cl中，碳的共价数为4，碳的氧化数为+2，碳和氧原子之间的共价键数却为3。
但在我国现行中学化学课本中，仍用正负化合价来定义氧化还原反应的有关概念。将前面所述氧化数概念及其应用，与中学化学课本中化合价概念的定义及其应用对比一下，就可看出，中学化学课本中所定义的化合价实际上指的是氧化数，它不同于现代化学中的（如大学化学课程中所应用的）化合价概念。
如果你有什么不懂的，发讯息给我，我可以帮你理解下。。。
+2价表示失去了2个电子,但是氢元素为一号化学元素,只有一个核外电子所以-2是O2的得到的总电子数 所以氧元素的化合价是-1
氧化铁（既三氧化二铁）Fe2O3中Fe的化合价：+3
解析：氧的化合价只有-2价，三个O元素就是
-2*3=-6 根据电荷守恒
所以2个Fe元素就要是+6，所以一个Fe就是+3价