1、含义不同
标准燃烧热:在25℃、101 kPa时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。单位:kJ/ mol 符号:
(c是下标表示燃烧,m是下标表示摩尔,需要加上一个表示标准状态的上标,用圆圈中加一横表示)
燃烧热:在25℃,100kPa时,(旧的标准态压力为1 atm=101 kPa,即1标准大气压,新的标准态压力改为1 bar=100 kPa。北京大学出版社,《普通化学原理(第四版)》85页注解1)1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,单位为kJ/mol。
2、定义不同
标准燃烧热:标准燃烧热是在标态及TK条件下以确定的稳定产物的焓值为0反应物的相对焓值。
燃烧热:燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。
燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量,也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。
3、注意点不同
标准燃烧热:条件: 25℃ ,101 kPa。可燃物及物质的量:1 mol纯物质。放出热量:ΔH<0,单位kJ/mol。所谓完全燃烧也是完全氧化,是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。
标准燃烧热是以产物为参照物的相对值,燃烧产物有严格规定。特别:氧气的燃烧热也规定为0。燃烧不一定在氧气中进行。
燃烧热:燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数:如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1 这时的分数是代表摩尔数(即为参加反应的物质的量)而不是分子个数,所以是合理的。
注:化学方程式系数只为整数,而热化学方程式可以有分数。
热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。反应热中ΔH为负,则为放热反应;为正,则为吸热反应,燃烧热为反应热的一种,其ΔH为负值。
反应热化学方程式中ΔH为负值。而在叙述时:用正值描述可以记忆为燃烧热为负值,△H有正负,+为吸,-为放,强化记忆有帮助。反应物一般为纯净物。
参考资料来源:百度百科-燃烧热
参考资料来源:百度百科-标准燃烧热