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草酸(H2C2O4)的pKa1和pKa2分别是1.2和4.2。溶液中[H2C2O4] = [C2O42-]时pH 为（ ）
A．4.2
B．1.2
C．3.2
D．2.7
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其他回答
第1个回答 2023-10-26
【答案】：D
相似回答
H2C2O4的pka1=1.2
,
pka2=4.2
,当
溶液ph=1.2时
,
草酸
的主要存在形式是H2C2O...
答：
pH
=
-lg[H+] = -lg根号(k1k2) = -0.5lg(k1k2) = -0.5(lgk1 + lgk2) = 0.5(pk1 + pk
2)
= 2.70 至于草酸根，当然
是pH
越大，其浓度越大，不存在使其浓度最大
的pH
。同理，pH越小，
草酸的
浓度越大。
H2A
的pKa1=
2.0,
pKa2=
5.0。
溶液中
当[H2A
]=[
A2-
] 时
的
pH
值是
答：
回答：B
pH=1
/
2(pKa1
pKa2)
使用的前提条件
答：
pH=1
/
2(pKa1
＋
pKa2)
两性物质
溶液（
HCO3-, H2PO4-, HC2O4-,等）
0.1mol/lNAOH滴定20ml0.05mol/l的
H2C2O4
计算化学计量点前后0.1%的...
答：
反应前以第一步电离为主：c(H+)=c(HC2O4-) 又因为
pKa1=1
.25=c(H+)*c(HC2O4-)所以c(H+
)=1
.118
PH=1
.反应后得到Na2C2O4 V(NaOH
)=(
0.02*0.05)/0.1=0.01L V总=0.03L c
(C2O4
离子
)=（
0.02*0.05）/0.03=0.3333 H+主要由第一步水解得来：
pKa2=
4.29=c(H...
对于碳酸氢根的
PH
计算中,
pH=1
/
2(pKa1
+
pKa2)中
,
pKa2是
什么意思?
答：
pka2
就是碳酸的二级电离常数，也就是碳酸氢根分解成碳酸根和氢离子的平衡常数。
水溶液中
存在下列平衡，碳酸氢根既可发生电离生成碳酸根离子
（CO
32-）和氢离子（H+），也会水解生成氢氧根离子（OH-）和碳酸（H2CO3），由于碳酸氢根的水解（产生OH-）程度大于电离（产生H+）程度，因此其水溶液呈弱碱性。判...
18. 用H3P
O4(pKa1
=
2.16,
pKa2
= 7.21,pKa3 = 12.32)
答：
那么只有
pKa2
有资格配制
pH=
7.0的缓冲溶液，所以溶液的缓冲对为H2PO4 -/HP
O4 2
- 前面是共轭酸，后面是共轭碱，抗酸成分是共轭碱HPO4 2- 所以选B 记住，缓冲范围是缓冲比为0.1---10
的溶液pH
范围，也就是pKa±1. 最近好多人问到了这个问题 ...
已知H3P
O4pKa1=
2.16,
pKa2=
7.21,pKa3=12.32向某浓度NaH2PO4
溶液中
加固体...
答：
NaH2PO4
溶液中
加入NaOH反应生成HPO4-和剩余H2PO4-，形成H2PO4-—HP
O42
-缓冲溶液，
ph=pka2
+lgnH2PO4-/nHPO42-=7.21，
pka2=
7.21，nH2PO4-=nHPO42-，设原溶液为amolL-，混合反应后，NaH2PO4为0.5amolL-，Na2HPO4为0.5amolL-，总离子浓度=2x0.5a+3x0.5a=2.5a，2.5a=300mmolL-，a...
计算20.0ml
1
mol/l
h2c2o4
和30.0ml 1.00mol/l naoh混合
溶液
的
答：
2H2C2O4
+3NaOH=NaHC2O4+Na2C2O4+3H2O 因为[NaH
C2O4]
/[Na2C2O4
]=1
/1 所以
PH=PKa2=
-lg6.4*10^-5=4.19
在
pH为
5.5
的水溶液中
,邻-羟基苯甲酸
(pKa1=
3.00,
pKa2=
12.38
)和
间-羟基苯...
答：
在
pH为
5.5的
水溶液中
,邻-羟基苯甲酸
(pKa1=
3.00,
pKa2=
12.38)和间-羟基苯甲酸(pKa1=4.05,pKa2=9.85)的存在形式如何?... 在pH为5.5的水溶液中,邻-羟基苯甲酸(pKa1=3.00,pKa2=12.38)和间-羟基苯甲酸(pKa1=4.05,pKa2=9.85)的存在形式如何? 展开 1...
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