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C(1/2H2SO4)=0.5mol/L的硫酸怎么用98%的浓硫酸配置
如题所述
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第1个回答 2019-02-04
98%硫酸就是18.4mol/L
c(1/2H2SO4)=0.5mol/L就是c(H2SO4)=0.25molL
V(浓)=0.25*1000/18.4=13.6mL
取浓硫酸13.6mL,倒入盛有适量水的烧杯中,搅拌冷却,转移到1000mL容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒,一并倒入容量瓶.定容到刻度,摇匀.
相似回答
C=0.5mol
/
L的硫酸怎么用98%的浓硫酸配置
答:
98%的浓硫酸
其物质的量浓度 18.
4mol
/L 根据:(cV
)浓=(
cV)稀来计算
...
0.5mol
/
L的硫酸
500mL,若使用溶质的质量分数为
98%(
密度为
)的浓硫酸
进...
答:
浓硫酸质量=1000mL*1.84g/mL=1840g 纯硫酸质量=1840g*98 纯硫酸物质的量=(1840g*
98%
)/(98g/mol)=18.
4mol
该
浓硫酸的
物质的量浓度=18.4mol/1L=18.4mol/
L
(2
)500mL即0.5L
0.5mol
/L*0.5L=18.4mol/L*V V=0.0136L=13.6mL ...
0.5mol
/
l的硫酸怎么
配?
答:
1、选取适当大量容量瓶,应选100mL容量瓶。检验容量瓶是否漏液,清洗容量瓶。2、计算所需浓硫酸体积。若
使用98%
、密度1.84g/cm3的浓硫酸,设所需体积为VmL,则根据配制前后溶质质量相等列式如下:V*1.84*98%=0.1*
0.5
*98,解得V=2.7mL。1)量液:用5mL量筒量取2.7mL
98%的浓硫酸
。2)稀释...
实验室需要
0.5mol
/
L的硫酸
500mL,若使用溶质的质量分数为
98%(
密度为...
答:
(1)
18.
4mol
/L (2)13.6mL
如何用密度为1.84g/cm3
98%的浓硫酸
配制
0.5mol
/
l的硫酸
溶液500ml?简述...
答:
(1)计算:计算配制所需浓硫酸的体积。
C(H2SO4)=
1000*1.84g/cm3*
98%
/98g/mol=18.
4mol
/L 需要浓硫酸的体积
=0.5mol
/L*0.5L/18.4mol/L=0.0136L=13.6ml (2)量取:用100ml量筒量取100ml水倒入烧杯,然后用20ml的量筒量取13.6毫升
的浓硫酸
。(3)稀释:把浓硫酸沿烧杯壁修倒入...
配制500m
L1mol
/
L硫酸
溶液,需要
98%浓硫酸
多
答:
需要配制500mL1mol/
L硫酸
溶液,需要质量分数为
98%
密度为1.84g/cm^3
的浓硫酸
27.2毫升。解答过程如下:需要浓硫酸的物质的量为n=0.5*
1=0.5mol
质量为m=0.5mol*98g/mol=49g 设浓硫酸体积为V(mL)则其质量为m=p(密度)*v*98 以上两式都是硫酸的质量,所以相等代入数值 49=1.84*98%...
98%的浓硫酸
如何配成
0.5mol
/
L的
稀硫酸?
答:
浓硫酸的
物质的量浓度为c=1000ρω M =1000×1.84g/ml×
98%
98g/mol =18.
4mol
/L,设需要浓硫酸的体积为Vml,由于无450ml容量瓶,故选用500ml容量瓶,配出500ml溶液,根据溶液稀释定律
C浓
V
浓=C
稀V稀可知: 18.4mol/L×Vml
=0.5mol
/L×500mL,解的V=13.6ml,故答案为:13.6
;(2
...
怎么用98%H2SO4
配制250ML,
0.5MOL
/
L的H2SO4
溶液?
答:
用胶头滴管从硫酸瓶里取出0.125
mol硫酸
硫酸的摩尔质量是98,所以是98*0.125 g 硫酸 也就是 98*0.125/98% g
98% 的硫酸
溶液 为12.5g 用密度公式算出体积 用胶头滴管移到烧杯中,加水稀释 期间要不断用玻璃棒搅拌 当溶液的体积达到烧杯容量的2/3处时, 取一个250ML的容量瓶,用玻璃...
0.5
M
硫酸怎么
配
答:
首先要直到你用于稀释
的硫酸
的浓度是多少,然后确定需要
0.5mol
/
L硫酸
的体积。然后利用稀释公式c1v1=c2v2 计算出需要浓硫酸的体积。假设用的是
98%
,密度为1.84克/毫升
的浓硫酸(
这种硫酸的浓度是18.
4mol
/L),配制的溶液为1000毫升。那么 v1=v2c2/c1=1000×0.5/18.4=27.2毫升 配制方法:量...
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