酸和碱能发生中和反应,生成盐和水,溶液的酸碱性与pH值的关系:
酸的化学性质主要有如下五个:
1.酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.变色情况可以简记为:“石红酚无”.
2.酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸(或稀硫酸)反应,产生氢气,而位于氢后的金属却不能.例如,常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应,具体的现象、结论(用化学方程式表示)如下表所示。
3.酸能跟金属氧化物(即碱性氧化物)反应生成盐和水.例如,铁锈(主要成分是氧化铁)分别与盐酸、硫酸反应,具体现象、结论(用化学方程式表示)如右表所示。
4.酸能跟碱起中和反应生成盐和水.例如:NaOH+HCl=NaCl+H2O.
5.酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐.例如,(白色沉淀,不溶于硝酸).有时生成的新酸不稳定,会继续分解;例如H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl、HCl+AgNO3=AgCl+HNO3